Reaksi Redoks dan Elektrokimia untuk SMK TEKIND kelas X

Menurut aturan IUPAC, bilangan oksidasi unsur golongan IA dalam senyawa adalah....

• -2

• -1

• 0

• +1

• +2

Bilangan oksidasi S dalam H2S2O7 adalah....

• +6

• +7

• +8

• +4

• +2

Terdapat lima zat yang mengandung Mn. Bilangan oksidasi Mn tertinggi pada senyawa....

• MnO2

• Mn2O3

• H2MnO4

• KMnO4

• Mn

Dalam suatu reaksi redoks, zat dikatakan sebagai reduktor apabila....

• mengalami oksidasi

• mengalami reduksi

• menjadi hasil oksidasi

• menjadi hasil reduksi

• mengalami perubahan biloks

Reaksi kimia termasuk reaksi redoks, apabila....

• unsur-unsurnya mengalami perubahan biloks

• unsur-unsurnya mengalami oksidasi

• unsur-unsurnya mengalami reduksi

• unsur-unsurnya tidak mengalami perubahan biloks

• unsur-unsurnya berubah

Unsur S mempunyai biloks 0 dalam zat....

• S8

• SO2

• Na2S

• H2SO4

• H2S

Contoh penerapan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari adalah....

• proses penyepuhan

• baterai kering

• accumulator

• sel bahan bakar

• baterai nikel cadmium

Pernyataan yang benar tentang sel Volta adalah....

• energi listrik berubah menjadi energi kimia

• energi kimia berubah menjadi energi listrik

• katoda merupakan elektroda negatif

• anoda merupakan elektroda positif

• pada katoda terjadi reaksi oksidasi

Pada proses penyembuhan cincin tembaga dengan emas, pernyataan yang benar adalah....

• larutan yang digunakan adalah larutan CuSO4

• menggunakan arus bolak-balik

• logam emas dipasang di katoda

• cincin tembaga dipasang di anoda

• cincin tembaga dipasang di katoda

Diketahui bahwa dalam deret Volta, letak Zn berada di sebelah kiri Ni, maka dapat disimpulkan bahwa....

• Zn dapat mengoksidasi Ni

• Zn tidak dapat mengalami korosi

• Ni dapat mereduksi Zn

• Zn lebih mudah mengalami korosi daripada Ni

• Potensial reduksi Ni lebih kecil daripada Zn