L'équilibre acido-basique

D'après la théorie de Bronsted-Lowry, indiquez la base conjuguée de NH₃.

• NH₅O

• NH₄⁺

• NH₂^-

• N^3-

D'après la théorie de Bronsted-Lowry, indiquez l'acide conjuguée de HSO₄^-.

• SO₄^2-

• HSO₄^2-

• H₂OSO₄

• H₂SO₄

Les cations métalliques ont souvent des effets acides. Cela peut s'expliquer par le fait que les molécules d'eau qui les solvatent peuvent réagir. Sachant que l'ion Al³⁺ peut également s'écrire sous la forme Al(H₂O)₆³⁺, quelle sera alors sa base conjuguée ?

• Al(OH)₆³⁺

• Al(H₂O)₅²⁺

• Al(OH)(H₂O)₅²⁺

• Al(OH)₆²⁺

Quelle est la valeur de la concentration en ions hydronium si le pH d'une solution est de 2,3

• 5,0 x 10^-3 mol/L

• 2,0 x 10^-12 mol/L

• 2,3 mol/L

• 0,43 mol/L

• 2,0 x 10² mol/L

Calculez le pH de deux litres d'une solution aqueuse de potasse (KOH) qui contient 5,00 x 10^-2 mol d'ions hydroxyde.

• 1,60

• 1,30

• 14

• 12,4

• 12,7

La méthylamine (CH₃NH_{2 (g)}) est une base parfois utilisée dans le processus de synthèse de plusieurs médicaments.

La concentration d'une solution aqueuse de méthylamine est de 0,150 mol/L. À l'aide de l'équation d'équilibre acido-basique et sachant que la constante de basicité de la méthylamine est de 4,60 x 10^-4, déterminez le pH de la solution.

• 3,34

• 2,09

• 11,9

• 10,7

Un sachet d'Alka-Seltzer ® contient deux comprimés contenant chacun 325 mg d'aspirine (acide acétylsalicylique). On conseille de les dissoudre dans 250 mL d'eau. Sachant que la constante d'acidité à température ambiante de l'acide acétylsalicylique (C₉H₈O₄) est de 3,3 x 10^-4, calculez le pH de la solution obtenue.

• 2,7

• 2,4

• 1,8

• 3,0

• 11,3

L'acide acétique est un acide faible que nous connaissons depuis l'an passé. À la température du laboratoire, une solution d'acide acétique de 0,90 mol/L possède un pH de 2,41. Déterminez la constante d'acidité de l'acide.

• 4,6 x 10^-2

• 0,38

• 8,5 x 10^-5

• 1,7 x 10^-5

Dans un laboratoire, à une température de 21 °C, on détermine le pH d'une solution aqueuse de diméthylamine ((CH₃)₂NH) de concentration initiale 0,20 mol/L. Sachant que le pH mesuré est de 12,15 et que K_e = 7,41 x 10^-15, calculez la constante de basicité de la diméthylamine à cette température.

• 5,8 x 10^-4

• 1,1 x 10^-3

• 9,3 x 10^-12

• 1,3 x 10^-11

Dans un laboratoire, à une température de 25 °C, on désire déterminer le pH d'une solution aqueuse d'acide nitreux (HNO₂) de concentration initiale 3,6 x 10^-2 mol/L. Sachant que la constante d'acidité de l'acide nitreux à cette température est de 4,5 x 10^-4, calculez le pH de cette solution.

• 1,4

• 11,6

• 2,4

• 4,2