REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

En la reacción:

 $MnO_2\ +\ 2Cl^-\ +\ 4H^+\ \leftrightarrow\ Mn^{2+}+Cl_2\ +\ 2H_2O$  Los agentes oxidante y reductor, respectivamente, son:

•  $Cl^-\ y\ Cl_2$  

•  $MnO_2\ y\ Mn^{2+}$  

•  $Cl^-\ y\ MnO_2$   

•  $MnO_2\ y\ Cl^-$  

¿Cuál de las siguientes especies será reducida por el Fe?

Datos: Eº(Fe²⁺/Fe) = - 0,44 V;

Eº(Ca²⁺/Ca) = - 2,87 V;

Eº(Zn²⁺/Zn) = - 0,76 V;

Eº(Ni²⁺/Ni) = - 0,25 V;

Eº(Al³⁺/Al) = - 1,67 V

• Ca²⁺

• Zn²⁺

• Ni²⁺

• Al³⁺

¿Cuál de estas reacciones puede clasificarse como una reacción redox?

• $HBr\ +\ H_2SO_4\ \leftrightarrow\ Br_{2\ }+\ SO_2\ +\ H_2O$

• $Na_2S\ +\ H_2SO_4\ \leftrightarrow\ Na_2SO_4\ +\ H_2S$

• $CaO\ +\ CO_2\ \leftrightarrow\ CaCO_3$

• $H_2S\ +\ CuCl_{2_{\ }}\leftrightarrow\ CuS\ +\ 2HCl$

¿Cuál de las siguientes semirreacciones puede tener lugar en el ánodo de una pila?

•  $Cu^{2+}\rightarrow\ Cu$  

•  $Br_2\ \rightarrow\ Br^-$  

•  $O_2\ \rightarrow\ H_2O$  

•  $Cr^{3+}\rightarrow\ Cr_2O_7^{2-}$  

Para la siguiente pila electroquímica: Al(s) / Al³⁺(0,18 M) // Fe²⁺(0,85 M) / Fe(s) . Si los potenciales de reducción estándar del Al³⁺ y del Fe²⁺ son -1,676 V y -0,440 V, respectivamente, el potencial de la pila es:

• 1,243 V

• 1,236 V

• -2,116 V

• -1,236 V

Al añadir H₂SO₄ a una disolución de KI, se forma I₂ y se detecta olor a H₂S. Cuando se ajusta la ecuación para esta reacción, el número de electrones transferidos es:

• 4

• 1

• 8

• 2

La siguiente ecuación química describe un proceso de oxidación del hierro:

4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

• El hierro metálico es un agente reductor.

• El Fe³⁺ es un agente oxidante.

• El hierro metálico se reduce a Fe³⁺.

• El O²⁻ es un agente reductor.

Dadas las siguientes semirreacciones:

2 H⁺(aq) + 2 e⁻ → H₂(g); E ° = 0 V

Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s); E ° = –0,76 V

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• H⁺(aq) 1 M reduce al Zn²⁺(aq) 1 M.

• Zn²⁺(aq) 1 M reduce al H⁺(aq) 1 M.

• H⁺ (aq) 1 M oxida al Zn(s).

• H₂(g) oxida al Zn(s).

Los potenciales normales de electrodo para el Al³⁺|Al y Cr³⁺|Cr son –1,66 V y –0,74 V, respectivamente. ¿Cuál de las estas afirmaciones es cierta para la siguiente reacción en condiciones estándar?

Al + Cr³⁺ → Al³⁺ + Cr

• E ° = +2,40 V y la reacción es espontánea.

• E ° = +0,92 V y la reacción es espontánea.

• E ° = –0,92 V y la reacción es no espontánea.

• E ° = –0,92 V y la reacción es espontánea.

Conociendo los siguientes potenciales normales de electrodo ¿cuál de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea?

Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s); E ° = +0,30 V

Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s); E ° = –0,80 V

Mn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Mn(s); E ° = –1,2 V

• Mn²⁺ + Cu → Mn + Cu²⁺

• Mn²⁺ + Zn → Mn + Zn²⁺

• Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

• Zn²⁺ + Mn → Zn + Mn²⁺