velocità di reazione e equilibrio chimico

La costante di equilibrio per la seguente reazione: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) vale 66,9 a 350 °C. Dato che le concentrazioni sono [H2] = 0,0920 M, [I2] = 0,0850 M e [HI] = 0,626 M si può concludere che

• il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso sinistra

• il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso destra

• il sistema è in equilibrio

• il sistema non raggiungerà mai l'equilibrio

Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi l’equilibrio si sposterà verso destra aumentando la pressione?

• 2CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g

• 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)

• N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

• Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g)

• N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Considera le seguenti reazioni all’equilibrio e indica per quali delle perturbazioni descritte l’equilibrio sarà spostato verso destra.

• CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) rimozione di CO

• N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) aggiunta di N2

• CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) rimozione di CH3OH

• CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) aggiunta di CH3OH

• N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) aggiunta di N2

Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da un aumento di temperatura?

• CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) reazione diretta: esotermica

• CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) reazione diretta: endotermica

• H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) reazione diretta: esotermica

• 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) reazione inversa: esotermica

• 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g) reazione diretta: endotermica

L'unità di misura della costante di equilibrio della reazione: N2 + O2 = 2NO

• è (litri)²/ (moli)²

• è un numero puro, cioè adimensionale

• è moli / litri

• è litri / moli

• dipende dalla temperatura

In una reazione chimica reversibile la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra quando:

• la reazione è all'equilibrio

• la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

• la reazione è esotermica verso destra

• temperatura e pressione sono quelle standard

• la reazione è esotermica verso sinistra

La velocità con cui avviene una trasformazione chimica, cioe' la velocità con la quale si raggiunge l'equilibrio

• e' maggiore se l'equilibrio è spostato verso i reagenti

• e' maggiore se l'equilibrio non è molto spostato verso reagenti o prodotti

• e' maggiore se l'equilibrio è spostato verso i prodotti

• non dipende dal valore della costante di equilibrio

2NO2 <-> N2O4

La reazione sopra riportata e' esotermica, quindi...

• all'aumentare della temperatura l'equilibrio si sposta verso destra

• all'aumentare della temperatura l'equilibrio si sposta verso sinistra

• avviene solo ad alta temperatura

• avviene solo a bassa temperatura

H2 + Cl2 <-> 2HCl

La reazione sopra riportata (in fase gassosa) ha costante di equilibrio dell'ordine di 10³¹: cio' significa che...

• l'equilibrio viene raggiunto molto lentamente

• l'equilibrio viene raggiunto molto velocemente

• all'equilibrio e' presente quasi solo HCl mentre H₂ e Cl₂ sono in quantità trascurabile

• all'equilibrio sono presenti quasi solo H₂ e Cl₂, mentre HCl e' in quantità trascurabile

Quale di queste affermazioni è vera?

• L’energia di attivazione è uguale per una reazione diretta e per quella inversa

• La velocità di una reazione è tanto maggiore quanto minore è l’energia di attivazione

• I catalizzatori accelerano una reazione perché fanno aumentare il numero degli urti efficaci

• Un catalizzatore fa spostare l’equilibrio di una reazione nel verso in cui questa è endotermica.