Equilibrio chimico

Una reazione chimica si dice completa quando è

• reversibile

• irreversibile

• all'equilibrio

• quando non tutti i reagenti si sono trasformati nei prodotti

Una reazione si dice all'equilibrio quando

• è reversibile

• è irreversibile

• quando tutti i reagenti si sono trasformati nei prodotti

• quando la reazione è ferma

Cosa si intende per equilibrio dinamico?

• una situazione in cui i reagenti si trasformano nei prodotti, ma i prodotti non si trasformano nei reagenti

• una situazione in cui una certa quantità di reagenti si trasforma in prodotti e allo stesso tempo la stessa quantità di prodotti si trasforma in reagenti

• una situazione in cui la reazione è ferma

• una situazione in cui i prodotti si ritrasformano in reagenti, ma i reagenti non si trasformano in prodotti

Quale di queste affermazioni sull'equilibrio chimico è errata?

• all'equilibrio la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa

• all'equilibrio le concentrazioni di prodotti e reagenti rimangono costanti

• all'equilibrio la reazione diretta e la reazione inversa si svolgono contemporaneamente

• all'equilibrio la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

La velocità di reazione è inversamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti.

• Vero

• Falso

La Kc indica:

• il prodotto delle concentrazioni dei prodotti elevati al proprio coefficiente stechiometrico diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevati al proprio coefficiente stechiometrico

• il prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevati al proprio coefficiente stechiometrico diviso il prodotto delle concentrazioni dei prodotti elevati al proprio coefficiente stechiometrico

• il prodotto delle concentrazioni dei reagenti diviso il prodotto delle concentrazioni dei prodotti

• il prodotto delle concentrazioni dei prodotti diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti

Se Kc = 150, allora

• la concentrazione dei reagenti è elevata

• la reazione inversa è favorita

• la concentrazione dei prodotti è elevata

• reagenti e prodotti sono presenti in quantità confrontabili

Il principio di Le Chatelier afferma che

• Se le condizioni di un sistema all’equilibrio sono modificate, il sistema reagisce raggiungendo un nuovo equilibrio in modo da contrastare l’effetto della perturbazione.

• Se le condizioni di un sistema all’equilibrio sono modificate, il sistema reagisce mantenendo l'equilibrio.

• Se le condizioni di un sistema all’equilibrio non sono modificate, il sistema reagisce raggiungendo un nuovo equilibrio.

• La variazione di concentrazione di reagenti o prodotti non influenza l'equilibrio

Come si sposta l'equilibrio in seguito alla variazione di concentrazione?

• L'equilibrio non è influenzato dalla variazione di concentrazione

• Aumentando la concentrazione di un prodotto, l'equilibrio si sposta verso destra

• Diminuendo la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso destra

• Aumentando la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso destra

Come varia l'equilibrio se si varia la pressione in un sistema gassoso?

• Aumentando la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il maggior numero di moli

• Aumentando la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il minor numero di moli

• La pressione non influisce sull'equilibrio chimico di sistemi gassosi

• Diminuendo la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il minor numero di moli