Qual è la principale differenza tra la tavola periodica di Mendeleev e quella moderna riguardo al criterio di ordinamento degli elementi?

• Gli elementi sono ordinati per massa atomica nella tavola di Mendeleev e per numero atomico nella tavola moderna.

• Gli elementi sono ordinati per numero di neutroni nella tavola di Mendeleev e per massa atomica nella tavola moderna.

• Entrambe le tavole ordinano gli elementi per numero atomico.

• La tavola di Mendeleev ordina gli elementi per affinità elettronica.

Answer explanation

La tavola di Mendeleev ordinava gli elementi in base alla massa atomica, mentre la tavola moderna li ordina secondo il numero atomico, che è il criterio più accurato per riflettere le proprietà chimiche degli elementi.

Come varia l’energia di ionizzazione lungo un gruppo e un periodo nella tavola periodica?

• Diminuisce lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo.

• Aumenta lungo il gruppo e diminuisce lungo il periodo.

• Rimane costante sia lungo il gruppo che il periodo.

• Aumenta sia lungo il gruppo che il periodo.

Answer explanation

L'energia di ionizzazione diminuisce lungo un gruppo a causa dell'aumento della dimensione atomica e dell'effetto schermante, mentre aumenta lungo un periodo poiché la carica nucleare effettiva cresce, rendendo più difficile rimuovere un elettrone.

Perché gli elementi vicini nella tavola periodica moderna hanno molte proprietà in comune?

• Perché hanno numeri atomici simili e quindi configurazioni elettroniche simili.

• Perché hanno masse atomiche uguali.

• Perché appartengono a periodi diversi.

• Perché sono tutti metalli.

Answer explanation

Gli elementi vicini nella tavola periodica hanno numeri atomici simili, il che porta a configurazioni elettroniche simili. Questo spiega perché condividono molte proprietà chimiche e fisiche.

Quale affermazione descrive correttamente l’andamento dell’elettronegatività nella tavola periodica?

• Diminuisce lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo.

• Aumenta lungo il gruppo e diminuisce lungo il periodo.

• Rimane costante lungo il periodo.

• Diminuisce sia lungo il gruppo che il periodo.

Answer explanation

L'elettronegatività diminuisce lungo il gruppo a causa dell'aumento della distanza tra il nucleo e gli elettroni di valenza, mentre aumenta lungo il periodo poiché gli atomi hanno una maggiore attrazione per gli elettroni con l'aumentare del numero atomico.

Che cosa rappresenta un orbitale in chimica?

• È uno spazio attorno al nucleo dove è probabile trovare l’elettrone.

• È la distanza tra due nuclei atomici.

• È la massa totale degli elettroni in un atomo.

• È il numero di protoni presenti nel nucleo.

Answer explanation

Un orbitale rappresenta una regione attorno al nucleo atomico dove è probabile trovare un elettrone. Non si tratta di una distanza o di una massa, ma di una probabilità di presenza dell'elettrone.

Quale affermazione descrive correttamente il legame ionico?

• Gli atomi dei metalli cedono elettroni e diventano ioni positivi (cationi).

• Gli atomi dei metalli acquistano elettroni e diventano ioni negativi (anioni).

• Gli atomi dei non metalli cedono elettroni e diventano ioni positivi (cationi).

• Gli atomi dei metalli e dei non metalli condividono elettroni in modo equo.

Answer explanation

Il legame ionico si forma quando gli atomi dei metalli cedono elettroni, diventando ioni positivi (cationi), mentre i non metalli acquisiscono elettroni, diventando ioni negativi (anioni). La risposta corretta è quindi la prima.

Secondo il principio di Aufbau, come si dispongono gli elettroni negli orbitali?

• Un elettrone occupa l'orbitale a più bassa energia disponibile.

• Tutti gli elettroni si dispongono nello stesso orbitale.

• Gli elettroni occupano solo orbitali ad alta energia.

• Gli elettroni si dispongono casualmente negli orbitali.

Answer explanation

Secondo il principio di Aufbau, gli elettroni occupano gli orbitali partendo da quelli a più bassa energia disponibile, garantendo una disposizione energeticamente favorevole. Questa è la ragione per cui la risposta corretta è che un elettrone occupa l'orbitale a più bassa energia disponibile.

Qual è la differenza principale tra un legame covalente polare e uno non polare?

• Nel legame covalente polare gli atomi sono diversi e si crea una estremità positiva e una negativa.

• Nel legame covalente polare gli atomi sono uguali e condividono equamente gli elettroni.

• Nel legame covalente polare gli elettroni vengono ceduti da un atomo all'altro.

• Nel legame covalente polare si formano solo ioni positivi.

Answer explanation

La differenza principale tra un legame covalente polare e uno non polare è che nel legame polare gli atomi coinvolti sono diversi, creando una separazione di cariche, con un'estremità positiva e una negativa.

Perché secondo il modello di Heisenberg non è possibile conoscere contemporaneamente posizione e velocità di una particella?

• Perché la misurazione di una influenza l'altra.

• Perché le particelle non hanno velocità.

• Perché la posizione è sempre fissa.

• Perché la velocità è sempre nulla.

Answer explanation

Secondo il modello di Heisenberg, la misurazione della posizione di una particella influisce sulla sua velocità e viceversa. Questo principio di indeterminazione implica che non possiamo conoscere entrambe le grandezze con precisione simultaneamente.

Quale tra le seguenti affermazioni descrive correttamente il numero quantico magnetico (m)?

• Indica l’orientazione dell’orbitale nello spazio.

• Indica il livello energetico principale dell’orbitale.

• Indica il tipo e la forma dell’orbitale.

• Indica la massa dell’elettrone.

Answer explanation

Il numero quantico magnetico (m) descrive l'orientazione dell'orbitale nello spazio, determinando come l'orbitale è orientato rispetto a un campo magnetico. Le altre affermazioni non sono corrette.