TRABAJO EN AULA REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO

EL REACTIVO LIMITANTE ES:

• Es el reactivo que se consume o se acaba primero en una reacción química

• Es el reactivo que no se consume o se acaba primero en una reacción química

• Es el reactivo en exceso que se consume primero

• Ninguno

EL REACTIVO EN EXCESO ES:

• El reactivo que no se consume o se acaba primero en una reacción química

• Es el reactivo que se consume o se acaba primero en una reacción química

• Es el reactivo en exceso que se consume primero

• Ninguno

El monóxido de nitrógeno, NO, reacciona instantáneamente con el oxígeno gaseoso para producir dióxido de nitrógeno, NO2, un gas café oscuro:

NO + 02                $\rightarrow$         NO2

En un experimento 0,886 moles de NO se mezclan con 0,503 moles de O2. Identificar cuál de los reactivos es el limitante .Calcular el número de moles de NO2 producid

• 0,886moles

• 0,976 moles

• 4,347 moles

• Ninguno

El superoxido de potasio K02, se emplea en mascaras de respiración para generar oxigeno

K02 + H2O       $\rightarrow$        KOH + O2
Si un vaso de reacción contiene 0,15 moles de K02 y 0,10 moles de H2O,¿Cuál es el reactivo limitante?. ¿Cuantos moles de oxigeno se pueden producir?

• 3,44 moles

• 65,4 moles

• 0,11 moles

• Ninguno

Un vaso contiene 4,15 g de TiO₂ , 5,67g de C y 6,78g de Cl₂ . Suponer que la reacción procede hasta ser completada como se ha escrito. ¿Cuantos gramos de tetracloruro de titanio se producen?

• 8,02 G

• 9,07g

• 7,03 g

• NInguno

calcular la composición porcentual de NaBr

• 22,4%, 78,6%

• 22,4%, 77,6%

• 24,4%, 77,6%

• Ninguno