Comportamiento y leyes de los Gases

Robert Boyle fue un experimentador cuidadoso que perfecciono muchos de los aparatos usados en su tiempo; también realizo numerosos experimentos sobre los efectos de las bajas presiones, usando para esto una maquina neumática. A finales del siglo XVII, Boyle y sus colaboradores estudiaron la relación entre el volumen y la presión de un gas, cuando la temperatura es constante, tal experimento se ilustra en la imagen. Del texto anterior se puede concluir que:

• El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.

• El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante

• El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión es contante.

• El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura cuando la presión es constante.

La gráfica que mejor presenta el resultado del experimento de Boyle es:

• A

• B

• C

• D

Donde P= Presión V= Volumen K= constante para gases. La ecuación que mejor representa el resultado del experimento de Boyle es:

• P= K/V

• P*K=V

• V-K = P

• V=P/K

El físico italiana Amadeo Avogadro postulo el principio mediante el cual establece que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas y, consecuentemente, el mismo número de moles. Si comparamos un gas A, con otro B, en condiciones normales podemos afirmar que:

• Si V_A = V_B entonces nA=nB

• Si V_A = V_B entonces nA=1/nB

• Si V_A = 1/V_B entonces 1/Na = nB

• Si 1/V_A = V_B entonces nA= 1/nB

El físico italiana Amadeo Avogadro postulo el principio mediante el cual establece que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas y, consecuentemente, el mismo número de moles. Del texto podemos concluir que:

• El volumen de un gas es inversamente proporcional al número de moles.

• El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles.

• El número de moles de un gas es inversamente proporcional a la temperatura.

• El número de moles de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

El volumen que ocupan 32 g de CH₄, en condiciones normales (T= 273K, P = 1 atm, R=0.082 atm*L/mol*K, peso molecular del CH₄ =16)es:

• 2 Lt

• 44.8 Lt

• 22.4 Lt

• 11. 2 Lt

¿Cuál es el volumen de un globo con 4,0 moles de Helio, cuando la presión atmosférica es de 748 torr y la temperatura es de 30 °C? (R=0.082 atm*L/mol*K) (1atm =760 torr) (K = 273,15 + °C)

• 99.554 L

• 9,84 L

• 101,41 L

• 0,013 L

La ley de Boyle dice que: a temperatura constante el volumen de cualquier gas es inversamente proporcional a su:

• Presión

• Temperatura

• Volumen

• moles

Calcula el número de moles de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2,0 L, sometido a una presión de 2,3 atm y 25°C ( k=273 + °C) (R=0.082 atm*L/mol*K)

• 5,31 mol

• 4,6 mol

• 24,4 mol

• 0,18 mol

¿Qué presión es ejercida por 0,4 mol de (Xe) en un recipiente de 1 litro a 293 K?

• 0,03 L

• 9.61 L

• 0,65 L

• 117, 2L