Gráfica de solubilidad

El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. De la gráfica podemos establecer que la solubilidad del NaCl a 90°C es

• 30 g NaCl /100g de H2O

• 40 g NaCl /100g de H₂O

• 60 g NaCl /100g de H2O

• 50 g NaCl /100g de H2O

El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. Según lo anterior, la temperatura de saturación de 10g de una solución de K₂Cr₂O₇ es

• 30°C

• 40°C

• 20°C

• 0°C

A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman

• una mezcla heterogénea

• un compuesto

• una mezcla homogénea

• un coloide

La tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO₃ a diferentes temperaturas (T). La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es

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A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

• mayor en el vaso 3

• igual en los cuatro vasos

• menor en el vaso 1

• mayor en el vaso 2

En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90g de KNO₃ y 10g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100g de H₂0 yse calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso

• se obtenga un precipitado de NaCl y KNO₃

• se obtenga un precipitado de NaCl

• los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

• se obtenga un precipitado de KNO₃

Según el diagrama indica cual es la sustancia que presenta mayor solubilidad a 60°C

• KNO₃

• KI

• KCl

• K₂SO₄

Según el diagrama indica cual es la sustancia que presenta menor solubilidad a 60°C

• KNO₃

• KI

• KCl

• K₂SO₄

La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas .Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.

A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución no saturada la cantidad de soluto disuelto es

• suficiente para la cantidad de disolvente.

• insuficiente para la cantidad de disolvente

• demasiada para la cantidad de disolvente

• exactamente igual a la cantidad de disolvente.

Las soluciones insaturadas se pueden transformar en saturadas siguiendo varios

procedimientos:

• Disminuyendo la temperatura.

• Agregándole el soluto que le falta.

• Evaporando solvente.

Se tiene una solución que contiene 200 gramos de H₂O con 60 gramos de X a 30°C.

Se desea saturar la solución a la temperatura inicial agregándole soluto, la cantidad necesaria será

• 20 gramos

• 10 gramos

• 30 gramos

• 40 gramos