Aula 20/008_2° ano

Pode-se dizer que reações de combustão são exotérmicas porque:

• absorvem calor

• perdem água

• liberam calor

• são higroscópicas

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. Sobre este processo químico, podemos afirmar que:

• a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

• a entalpia de ativação é –1140 kJ/mol

• a variação de entalpia é –1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.

• a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.

Em cada um dos recipientes A, B, C e D foi colocada a mesma massa, em gramas, de pérolas de zinco e o mesmo volume de ácido clorídrico de igual concentração, nas temperaturas indicadas na figura. Com base nos dados apresentados, a única opção que podemos considerar verdadeira é:

• não há aumento de energia cinética e, conseqüentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes.

• há liberação de cloro gasoso na reação, em virtude do aumento da temperatura

• a intensidade da reação será a mesma nos recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido clorídrico é também o mesmo.

• a taxa de desaparecimento do zinco nos

  recipientes será A<B<C<D.

O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação que representa a reação é:

• X + Y -> Z

• X + Z -> Y

• Z -> X + Y

• X -> Y + Z

I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador.

II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador.

III - X representa a variação de entalpia.

IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B.

As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação.

• I e III.

• II e III.

• II e IV.

• III e IV.

A formação do dióxido de carbono (CO‚) pode ser representada pela equação

C(s) + O2(g) -> CO2(g)

Se a velocidade de formação do CO2‚ for de 4mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto,

• 8

• 16

• 2

• 4

Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H2SO4, por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo:

• endotérmico

• exotérmico

• isotérmico

• sem variação de energia

Aumentando-se a temperatura de realização de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre

I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a energia de ativação.

II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua energia de ativação.

III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação. Quais são corretas?

• Apenas I.

• Apenas II.

• Apenas III.

• Apenas I e II

A seguir estão representadas as etapas da reação: H2 + Br -> 2HBr

• I

• II

• III

• IV

• V