Tabela periodica quiz

A eletropositividade é uma propriedade oposta à eletronegatividade, pois átomos eletropositivos são pouco eletronegativos. A eletropositividade está diretamente relacionada à energia de ionização. Quanto maior for a eletropositividade de um elemento, menor será sua energia de ionização.

A energia de ionização diminui com o aumento da eletropositividade, pois

• elementos muito eletropositivos apresentam alta afinidade eletrônica.

• átomos com maior raio atômico possuem maiores energias de ionização.

• átomos mais eletropositivos têm a tendência de perder elétrons mais facilmente.

• elementos com maior energia de ionização perdem elétrons com maior facilidade.

“As propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente de acordo com o aumento dos seus números atômicos”. Essa frase enuncia a Lei Periódica Moderna dos Elementos, que passa a classificar em grupos (famílias) os elementos que possuem propriedades similares e que determina que a periodicidade dessa similaridade depende dos seus números atômicos. Essa lei foi definitiva para classificar de uma vez os elementos químicos e construir a tabela periódica moderna.

A lei enunciada no texto foi proposta por qual cientista?

• Dalton

• Mendeleev.

• Meyer

• Moseley

Os elementos terras-raras fazem parte, em sua maioria, da série dos lantanídeos, na tabela periódica. Essa série começa no lantânio (La) e termina no lutécio (Lu). Os lantanídeos possuem muitas propriedades luminescentes e formam substâncias com várias moléculas orgânicas que são capazes de emitir luz e ficarem coloridas.

O grupo de elementos citado no texto possui elétron de diferenciação em qual subnível?

• d.

• f.

• p.

• s.

Existe uma propriedade periódica que é a capacidade que os átomos de um elemento químico têm de perder elétrons quando participam das ligações químicas para formar substâncias compostas. Em um mesmo período, essa propriedade aumenta à medida que o número atômico diminui. Nos grupos (ou famílias), essa propriedade aumenta com o aumento do número atômico.

A propriedade a qual o texto está se referindo é o(a)

• raio atômico.

• eletropositividade.

• afinidade eletrônica.

• energia de ionização.

Normalmente a estabilidade dos elementos químicos está relacionada aos seus valores de energia. Quanto maior for a energia do elemento, mais instável ele será, e menor será sua quantidade na natureza. A busca dessa estabilidade muitas vezes está associada à obtenção de oito elétrons na camada de valência, adquirindo a mesma distribuição eletrônica de um gás nobre. Existem elementos que ficam tão estáveis com o ganho de elétrons (para se tornar ânions), na camada de valência, que liberam energia para o ambiente, indicando que eles passam a ter menos energia, mais elétrons e maior estabilidade.

O texto está se referindo a uma importante propriedade periódica, que é a

• eletropositividade.

• eletronegatividade.

• afinidade eletrônica.

• energia de ionização.

Amplamente empregado na construção civil, o alumínio é um material que necessita de grande quantidade de energia para ser produzido, tornando viável a sua reciclagem. O metal “verde” consome 20 vezes menos energia e torna mais sustentável a obtenção de alumínio.

Considere a distribuição eletrônica do alumínio = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

O elemento citado no texto faz parte de qual grupo da tabela periódica?

• 1

• 2

• 13

• 16

Os elementos químicos estão dispostos, na tabela periódica, na ordem crescente de seus números atômicos. Essa disposição está relacionada à similaridade entre as propriedades físicas e químicas dos elementos. Essas propriedades apresentam, algumas vezes, variações que podem ou não ser periódicas.

As propriedades que se repetem regularmente em função do número atômico são denominadas

• distribuição eletrônica.

• propriedades repetitivas.

• propriedades periódicas dos elementos.

• elementos representativos dos materiais.

A espectroscopia de absorção atômica é uma técnica muito utilizada para analisar a existência de metais em amostras de água destinadas para consumo humano. Nessa técnica, metais que são facilmente transformados em cátions (possuem menor energia de ionização) não são identificados corretamente, pois esse processo de ionização prejudica a detecção dessa técnica.

Considere os números atômicos (Z): Li = 3; K = 19; Rb = 37; Fr = 87 e que todos esses elementos fazem parte da família dos metais alcalinos.

Entre os elementos citados, o que deverá ser identificado com maior dificuldade pela técnica descrita no texto é o

• lítio (Li).

• frâncio (Fr).

• potássio (K).

• rubídio (Rb).

O ciclo de Born-Haber é um ciclo termodinâmico, muito utilizado em Química, para determinar a força da ligação atômica entre átomos conectados por ligações iônicas. Além disso, esse ciclo ajuda a prever a estabilidade de sólidos iônicos. As ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais e são comuns em sais, como o cloreto de sódio (NaCl). Entre todos os parâmetros, esse ciclo depende também da energia de ionização do metal que faz parte da ligação iônica. De maneira geral, quanto maior a energia de ionização do metal, menor será a estabilidade do sólido iônico (sal) que ele irá formar.

Espera-se que metais alcalinos de baixo número atômico apresentem, quando comparados aos metais alcalinos de elevado número atômico,

• maior estabilidade nas ligações iônicas.

• menor estabilidade ao formarem sólidos iônicos.

• maior probabilidade de realizar ligações covalentes.

• menor quantidade de energia para retirar elétrons da camada de valência.

Considere o sal NaX. Um dos componentes dsse sal é o sódio, e o outro é um halogênio, representado por X. Quanto maior for o raio atômico do halogênio, menor será a força de atração entre os elementos desse sal, e menor será o seu ponto de ebulição.

Considere as distribuições eletrônicas de valência dos átomos: F = 2s² 2p⁵; Cl = 3s² 3p⁵; Br = 4s² 4p⁵; I = 5s² 5p⁵.

Entre os sais a seguir, qual é o que apresentará menor ponto de ebulição?

• NaF.

• NaCl.

• NaBr.

• NaI