ESTADOS DE OXIDACION

EL ESTADO DE OXIDACION TAMBIÉN SE LE PUEDE CONOCER COMO???

• IONES

• NEUTRALIDAD

• CARGA ELÉCTRICA

• ELECTRONEGATIVIDAD

EL SIGNO POSITIVO O NEGATIVO QUE ESTA EN LAS CARGAS ELÉCTRICAS INDICA QUE?

• EL ATOMO NO TIENE CAMBIOS DESDE SU ESTADO DE NEUTRALIDAD

• EL ATOMO HA GANADO O PERDIDO NEUTRONES DE VALENCIA

• EL ATOMO HA GANADO O PERDIDO PROTONES DE VALENCIA

• EL ÁTOMO HA GANADO O PERDIDO ELECTRONES DE VALENCIA

Al observar la grafica es válido afirmar que si un elemento químico en su estado inicial era neutro y después de una reacción química adquiere una carga eléctrica y queda con +3.

Es valido afirmar para dicho elemento que la carga cambio porque ?:

• Perdió electrones

• Perdió protones

• Ganó protones

• Ganó electrones

Se pide a un grupo de estudiantes que determine Los estados de oxidación respectivos para el ácido nitroso (HNO₂). El estudiante que tiene la razón es:

• ROMEO

  H^-2, N⁺³, O^-2

• LUZ

  H^-1, N⁺³, O^-2

• JULIETA

  H⁺¹, N⁺³, O^-2

• PEPE

  H^-2, N⁺³, O⁺²

La estructura de lewis, la Electronegatividad, la ley del octeto y La posición del oxigeno en la tabla periódica permiten establecer que la carga eléctrica del oxigeno en el 99% de compuestos es O^-2 .Esto se debe a que:

• El oxigeno regala 2 electrones de valencia

• El oxigeno siempre es neutro

• El oxigeno recibe 2 electrones de valencia

• El oxigeno es el elemento que mas compuestos forma debido a su elecronegatividad

Al determinar los estados de oxidación para el nitrato de plata ( AgNO₃), Se puede afirmar para la plata Ag, que se :

• OXIDA

• SE OXIDA Y SE REDUCE

• PERMANECE NEUTRA

• REDUCE

Al determinar los estados de oxidación para el nitrato de plata ( AgNO₃), Se puede afirmar para el NITRÓGENO la carga final es:

• +1

• +2

• +5

• -2

El carbonato de cobre (CuCO₃) es una sal que se obtiene cuando reacciona ácido carbónico H₂CO₃ con Hidróxido de cobre Cu(OH)₂ de la siguiente manera:

H₂CO₃ + Cu(OH)₂ → CuCO₃ + H₂O

El posible estado de oxidación del Carbono (C) en el ácido carbónico es:

• +2

• +4

• -2

• +5

Según la tabla periódica algunos elementos tienen una o varias valencias o estados de oxidación. Aquellos elementos que tienen varios valores de valencia o cargas eléctricas pueden formar varios compuestos diferentes dependiendo del o los elementos con los que se enlace . Por ejemplo en los dos siguientes compuestos el nitrógeno trabaja con valores de valencia diferentes :

En el Amoniaco (NH₃ ) y en el ácido nítrico (HNO₃)

LOS VALORES RESPECTIVOS PARA LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PARA EL NITROGENO EN LOS ANTERIORES COMPUESTOS SON:

• +3 Y +5

• -3 Y +5

• -3 Y +3

• +5 Y +3

Al observar la imagen es posible determinar la posible carga eléctrica o estado de oxidación para TODO el grupo I A . Dicha carga eléctrica es:

• +2

• +III

• -3

• +1