Intensivos #1 Quimica

Unos estudiantes analizaron el agua de un río y encontraron que contenía altos niveles de cadmio y plomo, que son metales tóxicos. Al estudiar el origen de la contaminación descubrieron que los metales provenían de filtraciones de la descomposición de pilas en un botadero de basura cercano. Los estudiantes proponen que a futuro se deberían separar las pilas del resto de los desechos en contenedores completamente aislados. Con base en la información anterior, se puede afirmar que la propuesta de los estudiantes es

• inapropiada, porque es mejor desarmar las pilas y luego desecharlas

• apropiada, porque luego se podrían reutilizar las pilas desechadas

• inapropiada, porque es mejor quemarlas ya que no entrarían en contacto con el agua.

• apropiada, porque se evitaría la presencia de metales pesados en el agua.

Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de reacción. Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción porque

• mantiene constante la rapidez de la reacción

• modifica la constante de equilibrio de la reacción.

• aumenta la energía de activación de la reacción

• Disminuye la energía de activación de la reacción.

Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos: De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P₄ con 210 g de Cl₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl₂, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P₄, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂

A un pistón se le agregan 5 cm3 de un gas a presión atmosférica constante, como se observa en la figura 1. Con base en la información anterior, puede concluirse que la relación entre el volumen y la temperatura en el interior del pistón

• directamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando disminuye la temperatura.

• directamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando aumenta la temperatura.

• inversamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando aumenta la temperatura..

• inversamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando disminuye la temperatura.

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH₄):

CH₄ + O₂ _____________ CO₂ + H₂O

Reactivos Productos

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O₂, que producen 1 mol de H₂O y de CO₂

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

Unos estudiantes realizaron una serie de experimentos para determinar la tendencia de solubilidad de varios alcoholes lineales en agua. José realizó una sola vez el experimento y concluyó que a medida que aumenta el número de carbonos del alcohol su solubilidad aumenta. Sin embargo, Luisa realizó el mismo experimento varias veces y obtuvo los resultados que se muestran en la siguiente tabla. De acuerdo con los resultados de Luisa, ¿qué debería hacer José para estar seguro de su conclusión?

• Mantener su idea original porque él trabajó con otros alcoholes.

• Repetir su experimento y comparar los resultados con los de Luisa.

• Repetir el experimento con alcoholes ramificados y comparar los resultados con los de Luisa.

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• Mantener su idea original y comprobarla con ácidos lineales.

Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO₂, el H₂O y el O₂, formando una solución H₂SO₄. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representan con las siguientes ecuaciones. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia ácida ocurre una reacción de

1. 2SO₂ + O₂ ______ 2 SO₃

2. SO₃ + H₂O _______ H₂SO₄

• Combinación, porque el SO₃ reacciona con H₂O para generar H₂SO₄

• Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar ácido

• Descomposición, porque el H₂SO₄ reacciona para formar SO₃ y H₂O

• Oxido reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar

El proceso por el cual se obtienen los jabones consiste en la reacción entre un ácido carboxílico

(-COOH), conformado por una cadena larga de átomos de carbono, y un hidróxido o base. A partir de esta información, ¿cuál de las siguientes parejas de moléculas puede usarse para la obtención de jabón

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La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada una de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla muestra las masas y números atómicos de diferentes elementos. A partir de la información anterior. ¿Cuál es la masa molecular del ácido carbónico H₂CO₃?

• 29g/mol

• 86g/mol

• 32g/mol

• 62g/mol

Un estudiante desea caracterizar cuatro líquidos en el laboratorio. Para ello, toma las sustancias, mide su volumen, su masa, su punto de ebullición y calcula su densidad. El estudiante registró sus datos en la tabla. El estudiante olvida colocar el nombre de las columnas 2 y 5. Teniendo en cuenta los valores de los cuatro líquidos en estas columnas, ¿cuáles son los títulos correctos para las columnas?

• Columna 2: punto de ebullición (g); columna 5: masa (ºC).

• Columna 2: masa (g); columna 5: punto de ebullición (ºC).

• Columna 2: punto de ebullición (ºC); columna 5: masa (g).

• Columna 2: masa (ºC); columna 5: punto de ebullición (g).