Gas klorin (Cl₂) yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:

2NaCl + 2H₂O ® H₂ + Cl₂ + 2NaOH

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam besi adalah…

• mengecat

• dibuat paduan logam

• perlindungan katodik

• melumuri dengan oli

• dibalut dengan emas

Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

• (NH₄)₂Cr₂O₇ -------> N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

• CuCO₃ + H₂SO₄ -------> CuSO₄ + H₂O + CO₂

• H₂S + 2H₂O + 3Cl₂ --------->SO₂ + 6HCl

• Mg + CuSO₄ ---------> MgSO₄ + Cu

• 3CH₃CH(OH)CH₃ + 2CrO_{3 ---------->}3CH₃COCH₃ + 2Cr(OH)₃

Penyataan yang tidak benar untuk reaksi pada sel volta berikut adalah

• transfer elektron berlangsung kearah kanan

• Cu mengalami reduksi

• Zn mengalami oksidasi

• Cu sebagai katoda

• Zn sebagai oksidator

aMno₄⁻ + bSO₃²⁻ →cMn²⁺ + dSO₄²⁻, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....

• 2, 5, 6, 2

• 3, 5, 3, 5

• 2, 5, 2, 3

• 5, 3, 3, 5

• 2, 5, 2, 5

Potensi standar dari:

Cu⁺ + e →Cu Eᵒ = +0,52 V

Sn²⁺+2e →Sn Eᵒ = -0,14 V

Al³⁺ + 3e →Al Eᵒ = -1,66 V

Ag⁺ + e →Ag Eᵒ = +0,8 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ...

• Ag /Ag⁺//Al³⁺/Al

• Cu/Cu⁺//Al³⁺//Al

• Ag/Ag⁺// Cu /Cu⁺

• Al/Al³⁺//Sn³⁺/Sn

• Cu/Cu+//Sn2+/Sn

Pada elektrolisis leburan BaCl₂ dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...

• Gas klor

• Gas Hidrogen

• Larutan Ba(OH)₂

• logam Ba

• gas oksigen

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s) E^o = - 2,37 V

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) E^o = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

• – 5,62 V

• – 2,81 V

• – 1,93 V

• + 1,93 V

• + 2,81 V

Elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode karbon dilakukan dalam waktu 1 jam dengan arus 2 A. Jika Ar Ag = 108, massa endapan yang dihasilkan di katode adalah ..

• 0,85 gram

• 0,80 gram

• 4,58 gram

• 8,06 gram

• 11,80 gram

Sejumlah arus listrik tertentu dialirkan melalui larutan CrCl₃ dan larutan Ni(NO₃)₂ secara seri. Jika sebanyak 1,04 gram Cr mengendap di katode, jumlah Ni yang mengendap di katode sebanyak ...

(Ar Cr = 52 dan Ni = 59)

• 0,77 gram

• 0,97 gram

• 1,77 gram

• 3,27 gram

• 5,07 gram