PRUEBA SABER 11 - QUÍMICA

A continuación, se muestra la reacción de combustión del gas propano (C₃H₈), un gas que se utiliza en algunas estufas y otros electrodomésticos.

C₃H₈ + 5O₂ -------> 3CO₂ + 4 H₂O

Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de H₂O, ¿cuántos moles de C₃H₈ debieron haber reaccionado con suficiente cantidad de O₂?

• Reaccionaron 8 moles de C₃H_8, porque por cada 10 moles de O₂ se producen 4 moles de H₂O.

• Reaccionó 1 mol de C₃H_8, porque por cada 11 moles de C₃H₈ se producen 4 moles de H₂O.

• Reaccionaron 2 moles de C₃H_8, porque por cada 1 mol de C₃H₈ se producen 4 moles de H₂O.

• Reaccionaron 5 moles de C₃H_8, porque por cada 2 moles de O₂ se producen 4 moles de H₂O.

Un bloque de hielo seco, CO2 sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad del CO2. Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO2 disminuye porque

• la masa de CO2 disminuye.

• la distancia entre partículas y el volumen aumentan

• la distancia entre partículas disminuye.

• la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.

Una estudiante calentó en una estufa, durante un minuto, un litro de agua que inicialmente estaba a 15 °C. La temperatura final del agua fue 17 °C.

Si ahora calienta dos litros de agua que inicialmente están a 15 °C, en la misma estufa durante un minuto, se espera que la temperatura final de los dos litros de agua sea

• 19 ºC.

• 17 ºC.

• 16 ºC.

• 15 ºC.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución.

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2): 2H2O2--> 2H2O + O2.

Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?

• La concentración de O2

• La temperatura.

• La concentración de H2O2.

• El volumen.

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

CH4 + O 2 --> CO2 + H2O

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.

Según el principio de Le Chatelier, cuando se introduce una modificación en un sistema en equilibrio (existe un equilibrio entre reactivos y productos), la reacción se desplaza en el sentido necesario para compensar el aumento o disminución de la concentración de reactivos o productos. La siguiente ecuación representa la reacción entre el CO y el H2O en la obtención del CO2 :

CO + H2O ---> CO2 + H2

De acuerdo con la información anterior, el sistema se modifica cuando se disminuye la concentración de CO2 y el equilibrio se desplaza hacia los

• productos, porque se favorece la formación de CO2.

• reactivos, porque se favorece la formación de CO.

• productos, porque se favorece la formación de CO.

• reactivos, porque se favorece la formación de CO2.

1. El bronce es una aleación metálica de cobre y estaño usada durante décadas en la fabricación de utensilios y armas. Esta aleación contiene entre 3% y 20% de estaño, lo que le brinda propiedades físicas y mecánicas diferentes a las del cobre puro. Respecto al bronce, es válido afirmar que este

• es una mezcla, porque el cobre y el estaño siempre son sólidos.

• es un elemento, porque el bronce se encuentra en la tabla periódica.

• es una mezcla, porque tiene dos elementos que no reaccionan entre sí.

• es un elemento, porque al combinar el cobre y el estaño se forma CuSn.

A continuación se presenta la configuración electrónica del magnesio (Mg) en estado neutro.

Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Cuando este elemento se combina con oxígeno forma MgO, su estado de oxidación cambia.

Teniendo en cuenta que la suma de los estados de oxidación de los dos átomos que conforman este compuesto debe ser igual a 0 y que el estado de oxidación del oxígeno (O) es (-2), ¿cuáles son el estado de oxidación y la configuración electrónica del Mg en el MgO?

• Estado de oxidación Mg: +2.

  Configuración electrónica de Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• Estado de oxidación Mg: -2.

  Configuración electrónica de Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• Estado de oxidación Mg: +2.

  Configuración electrónica de Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶.

• Estado de oxidación Mg: -2.

  Configuración electrónica de Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶.

C3H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

• 2 moléculas de C

• 1 mol de H

• 2 átomos de C

• 2 moles de C