Perbaikan Penilaian Harian Konfigurasi Elektron

Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …

• n = 2, l = 2, m = 0, s = + ½

• n = 3, l = 0, m = +1, s = + ½

• n = 4, l = 2, m = –3, s = + ½

• n = 3, l = 3, m = 0, s = – ½

• n = 2, l = 0, m = 0, s = – ½

Elektron dengan bilangan kuantum tidak diizinkan adalah....

• n = 3, l = 0, m = 0, s = - ½

• n = 3, l = 2, m = -2, s = - ½

• n = 3, l = 2, m = 0, s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½

• n = 3, l = 3, m = 2, s = - ½

Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah …

• n = 4, l = 0, m = -1, s = - ½

• n = 4, l = 1, m = 0, s = + ½

• n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½

• n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½

• n = 2, l = 0, m = 0, s = + ½

Bilangan kuantum yang menyatakan di orbital mana elektron berada disebut ....

• Utama

• Azimut

• Magnetik

• Spin

• Bilangan kuantum

Jumlah elektron maksimum pada subkulit maksimum yang dimiliki oleh atom dengan bilangan kuantum utama = 2 adalah…

• 2

• 5

• 8

• 10

• 14

Dalam atom belerang dengan nomor atom 16 memiliki elektron yang tidak berpasangan sebanyak…

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Jumlah elektron dari suatu atom yang ke empat bilangan kuantum elektron terakhirnya n=2, l=1, m=0, s=-½ adalah…

• 2

• 4

• 5

• 7

• 9

Unsur dengan nomor atom 24 memiliki konfigurasi elektron…

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh…

• Hund

• Pauli

• Aufbau

• Planck

• Heseinberg

Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya. Pernyataan ini dikemukakan oleh…

• Aufbau

• Planck

• Pauli

• Heseinberg

• Hund