Ulangan Harian 3 Kimia Kelas XII MIPA

Elektrolisis larutan NaCl akan menghasilkan.....

• H2 , Cl2, Na dan larutan NaOH

• H2, Cl2, dan Na

• H2 dan Cl2

• Na dan Cl2

• H2, Cl2, dan larutan NaOH

Elektrolisis 2 Liter larutan NaCl 0,2 M berlangsung menurut reaksi tersebut, Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah.....

• 1

• 2

• 7

• 12

• 13

Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 Liter gas klor pada keadaan STP. Jika jumlah muatan listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan Emas (III) klorida, maka jumlah logam emas (Ar 197) yang dihasilkan adalah..... gram

• 39,4

• 59,1

• 76,8

• 118,2

• 177,3

Reaksi yang terjadi di "Y" adalah.....

• 2H2O ---> 4H^+ + O2 + 4e

• Ni^2+ + 2e ---> Ni

• Ni ---> Ni^2+ + 2e

• Ag ---> Ag^+ + e

• Ag^+ + e ---> Ag

Sebanyak 1 Liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar Cr = 52 ; 1F = 96500 C/mol)

• 96500

• 48250

• 32167

• 16083

• 9650

Elektrolisis larutan ZnSO4 menghasilkan 16,25 gram logam Zn(Ar Zn = 65). Bila arus yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan NiSO4 (Ar Ni = 59), maka massa logam Ni yang diperoleh..... gram

• 4,51

• 14,75

• 17,90

• 23,03

• 32,50

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai persamaan reaksi berikut ini, lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 0,02 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m^2 dengan arus 75 A adalah..... jam ( densitas kromium = 7,19 gr/cm^3)

• 3

• 2,5

• 2,2

• 1,5

• 0,25

Perhatikan diagram sel elektrolisis berikut ini!

Pada sel manakah elektrolit hanya berfungsi sebagai penghantar listrik?

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 3 dan 4

Jika 100 mL larutan AgNO3 0,01 M dialiri arus searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag^+ terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah.....

• pH larutan setelah elektrolisis adalah 2 - log 2

• Setelah elektrolisis terjadi 216 mg endapan Ag di katoda (Ar ag = 108)

• Setelah elektrolisis terjadi 11,2 mL gas H2 di anoda

• Reaksi di katoda adalah :

  H2O ---> 2H^+ + 2e + 1/2 O2

• Reaksi keseluruhan elektrolisis adalah :

  4Ag^+ + 2H2O ----> 4Ag + 4H^+ + O2

Dari beberapa cara berikut yang paling efektif untuk pencegahan korosi dengan konsep perlindungan katodik pada besi (Eo Fe = -0,44 Volt) adalah jika unsur besi tersebut dihubungkan dengan unsur......

diketahui :

Eo Zn = - 0,76 Volt

Eo Sn = - 0,14 Volt

Eo Ni = - 0,25 Volt

Eo Cu = + 0,34 Volt

Eo Ag = + 0,80 Volt

• Sn (Timah)

• Ag (Perak)

• Zn (Seng)

• Cu (Tembaga)

• Ni (Nikel)