Ulangan Harian Bab 2 (Kelas X)

Nilai muatan elektron dapat ditentukan melalui percobaan tetes minyak yang dilakukan oleh ....

• Rutherford

• Thomson

• Dalton

• Chadwick

• Millikan

Teori atom Mendeleev disusun berdasarkan ....

• kenaikan nomor atom

• kenaikan massa atom

• jumlah proton dalam inti

• jumlah neutron dalam inti

• sifat kimia atom

Jika diketahui nuklida ₁₁²³Na maka jumlah elektron, proton, dan neutron adalah ...

• 23 proton, 12 elektron, dan 11 neutron

• 11 proton, 12 elektron, dan 23 neutron

• 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron

• 11 proton, 12 elektron, dan 11 neutron

• 12 proton, 11 elektron, dan 11 neutron

Jumlah elektron valensi pada atom ₁₆S pada keadaan dasar adalah ....

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7

Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital f adalah ...

• 2

• 5

• 10

• 14

• 6

Harga keempat bilangan kuantum dari atom S (belerang) yang memiliki nomor atom 16 adalah ...

• n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

• n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

• n = 2, l = 0, m = -1, s = +1/2

• n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2

• n = 2, l = 0, m = +1, s = +1/2

Konfigurasi elektron dari unsur ¹¹₅R adalah ....

• 1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s² 2p²

• 1s² 2s² 2p¹

Keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan ....

• besarnya energi yang dilepaskan jika atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

• besarnya kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif

• besarnya energi yang diperlukan jika atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif

• besarnya kecenderungan atom untuk melepaskan elektron dalam pembentukan ion positif

• besarnya kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron

Dalam satu periode, jari-jari atom ....

• maka ke kanan makin besar

• makin ke kanan makin kecil

• makin ke kiri makin kecil

• makin ke bawah makin kecil

• makin ke atas makin besar

Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah ....

• dari atas ke bawah, dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil

• dari kiri ke kanan, dalam satu periode afinitas elektron makin besar

• dari atas ke bawah, dalam satu golongan jari-jari atom makin besar

• dari kiri ke kanan, dalam satu periode keelektronegatifan makin besar

• dari atas ke bawah, dalam satu golongan afinitas elektron makin besar