Hukum Faraday

Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volum larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai ....

• 0
• 1
• 2
• 3
• 4

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah (Cr = 52, Cu = 63,5)

• 0,95 g
• 0,78 g
• 0,42 g
• 0,35 g
• 0,17 g

Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka ...

• terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
• terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
• terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
• terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
• berat katode berkurang dan berat anode bertambah

Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah (Ar Cu = 63,5, N = 14)

• 0,5 dm3
• 0,56 dm3
• 1,00 dm3
• 1,12 dm3
• 2,00 dm3

Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah ..

• 28
• 42
• 56
• 70
• 84

Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah ...

• 103.5
• 207
• 118
• 63
• 20.7

Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas = 22,4 L) yang dihasilkan pada anode adalah ...

• 0,2 liter
• 0,4 liter
• 0,5 liter
• 0,6 liter
• 0,8 liter

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

• 0,005 F
• 0,010 F
• 0,020 F
• 0,050 F
• 0,100 F

Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi: KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2 Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak ...

• 2 faraday
• 3 faraday
• 4 faraday
• 5 faraday
• 6 faraday

Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C . mol-1) adalah ....

• 289.500 detik
• 96.500 detik
• 48.250 detik
• 32.167 detik
• 16.083 detik