قوانين سرعة التفاعل الكيميائي - شذى المبروك

في قانون سرعة التفاعل الكيميائي K عن ماذا يعبر

• ثابت سرعة التفاعل

• تركيز التفاعلات

• سرعة التفاعل

• تركيز النواتج

العلاقة بين سرعة التفاعل و تركيز المولاري للمواد المتفاعلة

• عكسي

• طردي

• لا توجد علاقة

• لا شيء مما سبق

في القانون M و N تمثل كلا من

• عدد مولات المواد المتفاعلة

• أس المادة المتفاعلة

• الرتب المواد المتفاعلة

• عدد ذرات المادة المتفاعلة

الرتبة الكلية للتفاعل الكيميائي هي

• ناتج ضرب رتب المواد المتفاعلة

• ناتج طرح رتب المواد المتفاعلة

• ناتج جمع رتب المواد المتفاعلة

• ناتج قسمة رتب المواد المتفاعلة

هل يمكنك كتابة قانون سرعة التفاعل بنظر للمعادلة و نتائج التجربة الكيميائية

• نعم

• لا

اذا تغير تركيز الماده المتفاعلة و لم تتاثر سرعة التفاعل فهذا يعني ان رتبة التفاعل تساوي صفر

• صح

• خطأ

:هي R=K[A]^2الرتبة الكلية للمعادلة

• الرتبة الثانية

• الرتبة الأولى

• الرتبة الثالثة

• الرتبة الرابعة

ما قانون سرعة التفاعل لهذه المعدلة اذا علمتي أن الرتبة الكلية 3

2NO+O2------>2NO2

• R=K[NO]^2[O]

• R=K[NO]^2[O]^2

• R=K[NO][O]

• R=K[NO]

: K من العوامل المؤثرة في

• درجة الحرارة

• التركيز

• أ+ب

• لا شيء مما سبق

R=K[A]^m[B]^n

جميع الاجوبة يمكن أن تكون رتبة الكلية للمعادلة ما عدا

• الثالثة

• الأولى

• الثانية

• الرابعة