calorimétrie

Voici les résultats obtenus par Xavier et Nicolas au cours d’une expérimentation :

• Masse d’un morceau de fer : 100 g

• Énergie fournie : 3,6 kJ

• Variation de température du fer : 82 °C

Quelle est la capacité thermique massique du fer si on se fie aux résultats d’expérience obtenus par ces deux élèves ?

• 0,00044 j/g*^oC

• 0,44 J/g*^oC

• 4,4x10^-4 J*g*^oC

• 0,44 J*g*^oC

La substance absorbe-t-elle ou dégage-t-elle de la chaleur ?

Un bloc de plomb subit une variation d’énergie thermique de +20,5 kJ.

• exothermique

• endothermique

Dans un bécher d’eau bouillante, Alex dépose un morceau de 10 g de chacune des substances suivantes : argent, sable, cuivre, verre.

Laquelle de ces substances se réchauffera le plus rapidement ?

• Argent

• Sable

• Cuivre

• Verre

Vos parents remplacent leur chauffe-eau par un modèle récent, moins énergivore. Ils demandent aux installateurs de régler le thermostat de l’appareil à 60,0 °C. S’ils le remplissent avec de l’eau à 12,0 °C et que 80 448 kJ sont nécessaires pour réchauffer l’eau à la température désirée, quel est le volume maximal du chauffe-eau ?

• -400 g

• -400 ml

• 400 ml

• 400 g

L’ammoniac est un produit essentiel à l’industrie des engrais chimiques. Il est produit par la réaction suivante :

N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g) + 92,4 kJ

Quelle est la quantité d’énergie dégagée par la production de 1,70 kg d’ammoniac ?

• - 4609 kJ

• - 4,61 kJ

• - 9218,75 kJ

• - 9, 22 kJ

Soit la réaction hypothétique : X + Y + 23 kJ → XY.

Si l’enthalpie des produits est de 120 kJ, quelle est celle des réactifs ?

• - 97 kJ

• 143 kJ

• -143 kJ

• 97 kJ

Indique la chaleur molaire de formation de

2 C_(s) + 2 H_2(g) + 52 kJ → C₂H_4(g)

• 52 kJ

• - 52 kJ

• 26 kJ

• - 104 kJ

L’acétylène est un gaz couramment utilisé pour la soudure. On peut l’obtenir en faisant réagir du carbone et du dihydrogène selon l’équation suivante :

2 C_(s) + H_2(g) + 227 kJ → C₂H_2(g)

Détermine la chaleur molaire de la réaction en fonction du carbone

• 227 kJ

• - 227 kJ

• 113,5 kJ

• - 133,5 kJ

L’acétylène est un gaz couramment utilisé pour la soudure. On peut l’obtenir en faisant réagir du carbone et du dihydrogène selon l’équation suivante :

2 C_(s) + H_2(g) + 227 kJ → C₂H_2(g)

Détermine la chaleur massique de la réaction en fonction du l'acétylène.

• 113,5 kJ/g

• 18,91 kJ/g

• 227 kJ/g

• 8,72 kJ/g

Voici le diagramme énergétique d’une réaction.

Si l’énergie d’activation de la réaction inverse est de 42

kJ; quelle est l’enthalpie du complexe activé ?

• - 20 kJ

• 46 kJ

• 26 kJ

• - 12 kJ