asam basa 2 (susulan)

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

konsentrasi larutan HCl adalah 0,06 hitunglah konsentrasi H+

• 1,2

• 0,06

• 0,03

• 0,12

• 0,012

Larutan Ba(OH)2 memilki konsentrasi 0,4 M.Maka konsentrasi OH- adalah

• 0,4

• 0,2

• 0,8

• 1

• 1,2

pH untuk larutan asam sulfat 0,05M adalah

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH4+ dan OH– adalah basa kuat

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

• 1, 2, dan 3

• 1, 2

• 1, 3

• 2, 3

Pada reaksi:

HF + HClO₄ → H₂F⁺ + ClO₄^- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….

• HF dan H2F⁺

• HF dan HClO₄

• HClO₄ dan ClO^-₄

• HClO₄ dan H₂F⁺

HNO₃ memiliki konsentrasi 3x10^-2,maka pH larutan tersebut adalah...

• 3-log 2

• 3-log3

• 2-log 3

• 3-log 4

• 2-log 2