Catalisadores e complexos

O composto de coordenação K[AgF₄] tem o nome de tetrafluorargentato de potássio.

Qual a carga do catião metálico do ião complexo?

• -1

• +3

• 0

• +2

O composto de coordenação K[AgF₄] tem o nome de tetrafluorargentato de potássio.

Qual é o numero de coordenação?

• 1

• 5

• 4

• 2

O ião Fe²⁺ liga-se a moléculas de água para formar o ião complexo [Fe(H₂O)₆]²⁺. Selecione a opção correta.

• O número de coordenação do ião complexo é 2.

• O número de coordenação do ião complexo é 6.

• Se os iões fossem iões cianeto, CN⁻, a carga do ião complexo seria −2.

• A molécula de água é um ligando bidentado.

Os metais de transição têm tendência para formar iões complexos.

Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das frases seguintes.

• Num composto de coordenação, os ligandos são sempre eletricamente neutros.

• O número de ligações covalentes coordenadas ou dativas que o átomo central estabelece, designa-se por número de coordenação.

  
  

• Uma molécula não pode ceder pares de eletrões para formar ligações covalentes coordenadas.

• Num ião complexo, o catião metálico é uma base de Lewis.

• Nos compostos de coordenação, o número de coordenação é sempre igual à carga do ião metálico que origina a sua formação.

A figura seguinte representa um diagrama de energia para uma dada reação química.

Selecione a opção correta.

• A reação química é exotérmica.

• X representa a energia de ativação sem catalisador.

• Y representa a energia da reação.

• A diminuição da energia de ativação devido à adição de um catalisador é representada por Z.

Considere o seguinte composto de coordenação 
[Cr(H2O)ClBr4]Cl
selecione a opção que traduz o nome correto.

• cloreto de  hexa(aquabrometocloreto)cromo(1+)

• cloreto de aquatetrabrometocloretocromo(1+)

• cloreto de aquatetrabrometocloretocromo(III)

• cloreto de aquabrometocloretocromo(1+)

Considere o diagrama seguinte.

Escreva a equação química correspondente (sem espaços e use -> para a seta)

E indique se a reação em questão é endotérmica ou exotérmica.

Considere o diagrama seguinte.

Selecione a opção correta:

• Y corresponde à energia de ativação da reação não catalisada

• A curva B corresponde à reação não catlisada.

• X corresponde à entalpia da reação e é um valor negativo.

• X corresponde à entalpia da reação e é um valor positivo.

A decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada) é muito lenta à temperatura ambiente e pode ser representada por:

2 H₂O₂ (aq) --> 2 H₂O (ℓ) + O₂ (g)

A velocidade desta reação aumenta na presença de uma enzima a catalase. Numa determinada experiência mediu-se a velocidade de decomposição de H₂O₂ (aq) com e sem a adição de catalase.

Selecione a opção que corresponde ao gráfico que descreve qualitativamente os resultados encontrados nessa experiência. Selecione a afirmação correta.

• 
• 
• 
• 

O gráfico seguinte traduz o perfil energético de uma reação.

Escreva o valor da energia de ativação, da reação direta em kJ/mol