Stechiometria, reakcje utleniania - redukcji, ogniwa - spr

Co to jest PÓŁOGNIWO?

• jest to metalowa blaszka zanurzona w roztworze soli tego metalu

• jest to metalowa blaszka zanurzona w wodzie

• jest to plastikowa płytka zanurzona w roztworze soli

• są to dwie metalowe blaszki zanurzone w roztworze soli tego metalu

Czym jest ogniwo Daniella?

• ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw cynkowego i miedziowego.

• ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw cynkowego i grafitowego

• ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw wodorowego i miedziowego.

• ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw litowego i grafitowego.

Anoda i Katoda co to ?

• Anoda - elektroda na której zachodzi reakcja utleniania a katoda to elektroda na której zachodzi reakcja redukcji

• Anoda - elektroda na której zachodzi reakcja redukcji a katoda to elektroda na której zachodzi reakcja utleniania

• Anoda - elektron na której zachodzi reakcja utleniania a katoda to elektron na której zachodzi reakcja redukcji

Pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia

• II

• I

• III

• 0

W reakcji: 2HCl + Zn -> ZnCl₂ + H₂

Reduktorem jest :

• Zn ( przyjmuje elektrony)

• H ( przyjmuje elektrony)

• Zn ( oddaje elektrony )

• H ( oddaje elektrony)

Które z podanych kwasów są kwasami utleniającymi ?

• kwas azotowy V stężony i rozcieńczony

• kwas siarkowy VI stężony

• kwas azotowy V stężony i rozcieńczony

  kwas siarkowy VI stężony

• nie ma takich kwasów

Utlenianie to reakcja, której towarzyszy

• przyjęcie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

• oddanie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

• przyjęcie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

• oddanie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

Reduktor to atom lub jon pierwiastka chemicznego,który w reakcji utleniania i redukcji

• przyjmuje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

• oddaje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

• przyjmuje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

• oddaje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 126 g  $HNO_3$ :

• 2 mole

• 0,5 mola

• 3 mole

• 4 mole

Oblicz masę 1,5 mola  $H_2SO_4$  :

• 98 g

• 124 g

• 147 g

• 164 g