Скорость реакции 1 общий базис теория

1.Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость ко­торых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения веществ

• 1) сера и алюминий

• 2) водород и хлор

• 3) алюминий и хлор

• 4) магний и хлороводород (р-р)

• 5) метан и хлор

2.

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют меньшие скорости.

• Fe и О₂

• Na и О₂

• Сu и О₂

• 4) СаСО₃ и НСl_(р__р)

• 5) Na₂SO₄(p.p) и ВаСl₂(р.р)

3. Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют большие скорости.

• Fe + H₂SO_{4(paзб )}

• Fe₂(SO₄)_3(p._p) + NaOH_(p._p)

• Fe₂O₃ + KOH_(p.p)

• 4) Fe + H₂SO_{4(конц )}

• 5) CuS + НСl(конц),

Из предложенного

перечня выберите два вещества, которые при комнатной температуре реагируют с

кислородом с большими скоро­стями.

• Са

• Fe

• 3) Cu

• 4)А1

• 5) Na

5. Из предложенного перечня выберите два фактора, от которых не зависит скорость химической реакции

Аl(ОН)₃(ТВ) + ЗН⁺ = Аl³⁺ + ЗН₂О

• 1) концентрация ионов водорода

• 2) природа взятой кислоты

• 3) концентрация ионов алюминия

• 4) давление

• 5) температура

6.Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые уменьшают скорость реакции

окисления оксида серы(1У) кис­лородом.

• 1) использование катализатора

• 2) понижение температуры

• 3) увеличение концентрации кислорода

• 4) увеличение давления

• 5) уменьшение концентрации оксида серы(iV)

7. Из предложенного перечня выберите два суждения, которые вер­но описывают влияние внешних воздействий на скорость химических реакций.

• Скорость химической реакции при постоянной температуре пря­мо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

• 2) Скорость химических реакций не зависит от степени измельче­ния реагирующих веществ.

• 3) При добавлении катализатора скорость реакции уменьшается.

• 4) Изменение давления не влияет на скорость реакции между газо­образными веществами.

• 5) При повышении температуры на каждые 10 °C скорость хими­ческих реакций увеличивается в 2—4 раза.

8. Для увеличения скорости химической реакции

FeO_(тв.) + СО_(Г) = Fe_(TB) + CO_(r) - Q

Нeобходимо

• 1) увеличить количество оксида железа(II)

• 2) уменьшить концентрацию СО₂

• 3) уменьшить температуру

• 4) увеличить степень измельчения оксида железа(II)

• 5) повысить давление