III Medio Repaso Termoquímica

La relación correcta en cuanto al tipo de sistema es

• 1 y 2 cerrados; 3 abierto

• 1 cerrado; 2 aislado; 3 abierto

• 1 aislado; 2 y 3 cerrados

• 1 aislado; 2 cerrado; 3 abierto

• 1 aislado; 2 y 3 abiertos

De los siguientes cambios de fase, ¿en cuáles de ellos se libera energía?

• Fusión del hielo.

• Solidificación del plomo.

• Condensación del agua.

• Sublimación del yodo.

¿Cómo se denomina al calor absorbido o liberado en una reacción química, a presión constante?

(a)  

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s) con respecto a las reacciones exotérmicas?

I) El calor contenido en los reactantes es mayor que el de los productos.

II) Presentan un ΔH negativo.

III) Se libera energía calórica durante el proceso.

• Solo I.

• Solo II.

• Solo III.

• Solo I y III

• I, II y III.

Conociendo las ecuaciones anteriores, ¿cuál es el valor de la diferencia de entalpía de reacción en la oxidación de óxido plumboso (PbO) para formar 1 mol de óxido plúmbico (PbO₂)?

PbO + O₂ → PbO₂ ΔH = ¿?

• – 58,8 kJ/mol

• – 117,6 kJ/mol

• – 159,1 kJ/mol

• – 335,5 kJ/mol

• – 494,6 kJ/mol

Conociendo las energías de enlace de la tabla anterior, se puede establecer que para la siguiente reacción:

H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} → 2 HCl _(g)

su entalpía (ΔH^º) es:

• – 186 kJ.

• + 186 kJ.

• + 246 kJ.

• – 1542 kJ.

• + 1542 kJ.

Sabiendo que los valores de entalpía estándar de formación (∆H°_f) del tricloruro de fósforo líquido y del pentacloruro de fósforo sólido son – 317 kJ/mol y

– 454 kJ/mol, respectivamente, entonces el ∆H de la reacción mostrada más abajo es (a)   kJ/mol

PCl₃ (l) + Cl₂ (g) → PCl₅ (s) ∆H°_r = ?