QUÍMICA PREGUNTAS ICFES

Una muestra de suelo colombiano está formada por tres tipos de partículas: arena de tamaño de 2 mm; limo con un tamaño de 0,005 mm y arcilla con un tamaño inferior a 0,002 mm.

En el laboratorio se pasó la muestra por un tamiz de malla de 1 mm y luego por un segundo tamiz de malla de 0,002 mm. Al finalizar el proceso, el primer y segundo tamiz retienen, respectivamente, las partículas de

• A.arcilla y limo.

• A.arena y arcilla

• arena y limo.

• limo y arena

En el mercado existe un medicamento cuyo principio activo es una base llamada hidróxido de aluminio, este sirve para aliviar la acidez estomacal causada por el aumento en la concentración de hidronios (H3O+), su mecanismo de acción en el cuerpo se presenta en la siguiente reacción: Al(OH)3(s) + 3 H3O+ (ac) → Al3+ (ac) + 6 H2O(l) .

De la reacción es válido afirmar que el medicamento es efectivo, ya que

• neutraliza los grupos hidronios (H3O+) que generan el carácter ácido.

• libera grupos hidroxilos (OH-) encargados de donar iones positivos.

• neutraliza los grupos hidronios (H3O+) que generan el carácter básico.

• libera grupos hidroxilos (OH-) encargados de aceptar iones negativos.

Un científico expone que la combinación de oxígeno (O2) con la molécula de hemoglobina (Hb), encargada de transportar el oxígeno en la sangre a través de oxihemoglobina (HbO2), se puede representar mediante la siguiente ecuación en equilibrio: Hb(ac) + O2(ac) HbO2(ac) Luego plantea que cuando una persona se expone a grandes alturas, podría experimentar condiciones de hipoxia debido a la disminución en la concentración de oxígeno. Bajo esta condición se esperaría que se favoreciera la formación de

• . reactivos, reduciendo la cantidad de hemoglobina (Hb) en la sangre.

• . productos, aumentando el aporte de oxihemoglobina (HbO2) a los tejidos.

• reactivos, reduciendo el aporte de oxihemoglobina (HbO2) a los tejidos.

• productos, aumentando la cantidad de hemoglobina (Hb) en la sangre.

Un estudiante desea balancear la siguiente ecuación química, con el fin de cumplir con la ley de conservación de la masa: H2S(g) + O2(g) H2O(g) + SO2(g) Los coeficientes estequiométricos que balancean correctamente la ecuación son

• . 2 - 2 - 2 - 3

• 2 - 3 - 2 - 2

• 2 - 3 - 2 - 3

• 2 - 3 - 3 - 2

En una olimpiada de química, dos finalistas deben resolver el siguiente ejercicio: ¿Cuántos gramos de Li2CO3 (74 g/mol) se obtienen al hacer reaccionar 4 moles de LiOH con 4 moles de CO2?.

2 LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)

El estudiante 1 respondió

148 g, mientras que el estudiante 2 respondió 296 g. Al verificar el ejercicio estás de acuerdo con el estudiante

• 1, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2

• 2, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2

• 1, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH

• 2, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH

En un libro de texto aparece la siguiente información: H2(g) + CO2(g) →← CO(g) + H2O(g) ΔH = + 41,1 kJ Ten en cuenta que, cuando el cambio de entalpía (ΔH) es positivo indica que la reacción es endotérmica. De acuerdo con lo anterior, si en el equilibrio la temperatura se reduce, lo más probable es que se favorece la formación de

• . productos, ya que el sistema liberaría calor.

• . productos, ya que el sistema consumiría calor

• reactivos, ya que el sistema consumiría calor.

• . reactivos, ya que el sistema liberaría calor.

Si para obtener 28 g de Si se requieren 60 g de SiO2, la cantidad de silicio obtenido a partir de la reacción entre 1.800 g de SiO2 y C en exceso es

• 420 g

• 540 g

• . 780 g

• 840 g