LEIS PONDERAIS

Em uma reação em ambiente fechado e condições adequadas foram utilizados 210 g de carbono para reagir com oxigênio suficiente para formar com máximo rendimento 770 g de gás carbônico. Neste contexto a massa de gás oxigênio utilizada foi de:

• 320 g.
• 420 g.
• 560 g.
• 690 g.
• 810 g.

Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:

• Reagentes

• Produtos da reação

• Agentes da reação

A lei de Lavosier contida nas leis ponderais é denominada de lei...

• das proporções múltiplas das massas

• das proporções fixas das massas

• da conservação das massas

• da constante molar.

A frase “ Na natureza nada se cria nada se perde tudo se

transforma “ se refere a lei de:

• Dalton

• Proust

• Lavoisier

• Rutherford

• Thomson

Se 4g de gás hidrogênio reage com 32g de gás oxigênio a massa de água formada será:

• 32g

• 4g

• 8g

• 40g

• 36g

Para uma reação química qualquer a massa de cada substância dessa reação obedece uma relação constante. Este enunciado se refere a lei :

• Da conservação da massa

• Das proporções constantes

• De Lavoisier

• De Einstein

• Dos volumes

Em uma reação química 10g de uma substância A reage com 25g de uma substância B formando 35g de uma substância AB. A massa de AB que se forma quando se utiliza 20g da substância A será:

• 70g

• 60g

• 50g

• 40g

• 30g

Após ocorrer uma reação química em um recipiente fechado, a quantidade de matéria:

• aumenta

• diminui

• permanece constante

Sódio + Oxigênio =  Peróxido de sódio

46 g        32g                     x

Qual será a quantidade de peróxido formado?

• 23

• 32

• 69

• 78