Modelos atômicos e Atomística.

O modelo atômico proposto pelo cientista John Dalton considerava a matéria formada por minúsculas partículas esféricas e indivisíveis. A teoria atômica proposta por Dalton diferenciava os átomos por meio

• da carga

• do número atômico

• da massa

• dos elétrons

Segundo a teoria atômica de Dalton, os átomos de um mesmo elemento são iguais quanto ao volume e a massa. Atualmente, os átomos de um mesmo elemento são iguais quanto ao número de

• elétrons

• massa

• nêutrons

• prótons

O modelo atômico proposto proposto por esse cientista considerava os átomos como esferas que apresentava cargas positivas e negativas distribuídas uniformemente. O cientista que propôs esse modelo foi:

• John Dalton

• John Joseph Thomson

• Ernest Rutherford

• Niels Bohr.

Os conhecimentos sobre a radioatividade foram importantes para a proposição do modelo atômico de

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

O cientistas J. J. Thomson estudava a radiação que era emitida pelo catodo de uma ampola de Crookes. Investigou os raios catódicos descobrindo que eram partículas dotadas de massa e carga elétrica. Dessa maneira Thomson deu aos raios catódicos o nome de

• prótons

• elétrons

• nêutrons

• íons

O experimento denominado de espalhamento de partículas alfas realizado por Rutherford e os assistentes Geiger e Mardens possibilitou a descoberta

• dos elétrons

• dos prótons

• do núcleo

• dos níveis de energia

O número atômico caracteriza cada elemento elemento químico. O número atômico informa a quantidade de

• prótons

• elétrons

• nêutrons

• massa

Os átomos de um elemento químico apresenta 26 prótons, 23 elétrons e 30 nêutrons. O número de massa desses átomos é

• 49

• 53

• 56

• 79

_{Os átomos de carbonos podem ser encontrados na natureza apresentando massa diferentes como C-12, C-13, C-14. São representados como:}

₆ C ¹² ₆ C ¹³ ₆ C ¹⁴

Esses átomos de carbonos são denominados de

• Isótonos

• Isóbaros

• Isótopos

• Isoeletrônicos

Os íons são átomos eletricamente carregados devido a perda ou ganho de elétrons por átomos neutros. Os íons negativos são denominados de ânions e o positivos de cátion. Considere os íons :

₁₆S^2- ₁₃ Al ³⁺ ₁₇ Cl ^1- ₂₆ Fe ²⁺

A quantidade de elétrons nos íons são respectivamente:

• 16 - 13 - 17 - 26

• 18 - 10 - 18 - 24

• 14 - 16 - 16 - 28

• 18 - 10 - 18 - 23