NIVELACIÓN Ciencias Grado Noveno I PERIODO

El modelo actual del átomo parte de las siguientes proposiciones:

• Supone que los protones de carga positiva son partículas al igual que los electrones y se puede definir la posición exacta de estos.

• Los electrones no poseen cantidades definidas de energía y se ubican de forma aleatoria en las orbitas comportándose como una partícula.

• Asume que en la periferia del átomo se ubican los electrones y en el núcleo se encuentran los protones junto a los neutrones, siendo los primeros una partícula.

• Asume que en la periferia del átomo se ubican los electrones que poseen carácter de partícula y onda (principio cuántico) y en el núcleo se encuentran los protones junto a los neutrones.

El siguiente modelo atómico es la representación de acuerdo al modelo de:

• Bohr

• Rutherford

• Dalton

• Schrodinger

De acuerdo a la anterior imagen , puede usted inferir que se trata de la representación del elemento químico:

• Litio

• Boro

• Berilio

• Carbono

La imagen representa claramente el modelo formulado por:

• Bohr

• Rutherford

• Dalton

• Schrodinger

Cuál de las siguientes imágenes representa correctamente el metano (CH4)

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• 
• 

A partir de cualquier elemento, como el Berilio (Be) que tiene un número atómico (Z) = 4, se puede saber su estructura atómica. Este elemento presenta 4 protones (p) y 4 electrones (e) y la cantidad de neutrones se determina a partir de la fórmula. n° = A – p, donde A es peso atómico. De acuerdo a lo anterior calcule el número de neutrones del elemento:

• 4

• 9

• 5

• 8

De acuerdo a la siguiente configuración electrónica 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹, usted puede inferir que:

• Se trata del oxígeno, además su último nivel energético es 4 y tiene 7 electrones de valencia.

• Es del magnesio, su último nivel es 3p, posee 1 electrón de valencia y se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica.

• Se trata del potasio, su último nivel energético es 4, posee 1 electrón de valencia y se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica.

• Se trata del potasio, su último nivel energético es 4, posee 1 electrón de valencia y por lo tanto se ubica en el grupo 1 de la tabla periódica.

El trabajo de dos científicos Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a :

• la diferencia en el valor de sus radios atómicos.

• la semejanza en el valor de sus radios iónicos.

• la misma naturaleza metálica de los dos elementos.

• la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.

La configuración electrónica para un átomo “X” con Z=16 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Teniendo en cuenta esta información responda, cuál seráa configuración electrónica más probable para el ion X-2 será (recuerde que un ión es una molécula o átomo que presenta carga eléctrica positiva o negativa. Es decir, un ion es un átomo cuya carga eléctrica no es neutra porque gana o pierde electrones:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

• 1s2 2s2 2p6 3p4 3s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2

El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:

• B, C y N

• N, S y Br

• Be, Mg y Ca

• Li, Na y Be