Química Atmosférica

(ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H₂CO₃, formado pela reação do CO₂ atmosférico com a água, o HNO₃, o HNO₂, o H₂SO₄ e o H₂SO₃. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.

A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

• HNO₃ e HNO₂

• H₂SO₄ e H₂SO₃.

• H₂SO₃ e HNO₂.

• H₂SO₄ e HNO₃.

• H₂CO₃ e H₂SO₃.

(ENEM) De acordo com o relatório “A grande sombra da pecuária” (Livestock’s Long Shadow), feito pela Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, uma contribuição maior que a do setor de transportes.A criação de gado em larga escala contribui para o aquecimento global por meio da emissão de

• metano durante o processo de digestão.

• óxido nitroso durante o processo de ruminação.

• clorofluorcarbono durante o transporte de carne.

• óxido nitroso durante o processo respiratório.

• dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens.

(ENEM) Algumas estimativas apontam que, nos últimos cem anos, a concentração de gás carbônico na atmosfera aumentou em cerca de 40%, devido principalmente à utilização de combustíveis fósseis pela espécie humana. Alguns estudos demonstram que essa utilização em larga escala promove o aumento do efeito estufa.Outros fatores de origem antrópica que aumentam o efeito estufa são

• chuva ácida e destruição da camada de ozônio.

• alagamento e inversão térmica.

• erosão e extinção das espécies.

• poluição das águas e do solo.

• queimada e desmatamento.

(ENEM) Sabe-se que o aumento da concentração de gases como CO₂, CH₄ e N₂O na atmosfera é um dos fatores responsáveis pelo agravamento do efeito estufa. A agricultura é uma das atividades humanas que pode contribuir tanto para a emissão quanto para o sequestro desses gases, dependendo do manejo da matéria orgânica no solo.De que maneira as práticas agrícolas podem ajudar a minimizar o agravamento do efeito estufa?

• Evitando a rotação de culturas.

• Liberando o CO₂ presente no solo.

• Aumentando a quantidade matéria orgânica do solo.

• Queimando a matéria orgânica que se deposita no solo.

• Atenuando a concentração de resíduos vegetais do solo.

(ENEM) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO₂), vapor de água (H₂O), metano (CH₄), ozônio (O₃) e o óxido nitroso (N₂O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO₂, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO₂ na atmosfera: o desmatamento.Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é

• reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada.

• promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH₄.

• reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO₂ da atmosfera.

• aumentar a concentração atmosférica de H₂O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor.

• remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.

(ENEM)Os clorofluorcarbonetos (CFCs) são substâncias formadas por moléculas que contêm átomos de carbono, flúor e cloro. Descobertos em 1930, eram considerados uma maravilha, pois substituíam, com grande eficiência, a amônia, utilizada em refrigeradores. A amônia é tóxica e tem odor desagradável, ao passo que os CFCs são inertes e não causam problemas aos seres humanos. Consequentemente, as fábricas de geladeiras rapidamente passaram a utilizar os CFCs. No entanto, em 1974, dois químicos — Mário Molina e Sherwood Rowland — descobriram que esses gases reagiam com o O₃ da camada de ozônio, causando sérios problemas ambientais e aos seres vivos. O que pode ser feito para evitar problemas ambientais devido à utilização dos clorofluorcarbonetos?

• Aumentar o preço dos refrigeradores, para desestimular o consumo.

• Banir a utilização de gases refrigerantes, já que todos causam problemas.

• Substituir gradativamente os CFCs por outros gases que não agridam a camada de ozônio.

• Parar de utilizar CFCs em refrigeradores e utilizá-los apenas em embalagens como a de spraypara cosméticos.

• Comprar motores para refrigeradores em países nos quais a legislação não proíba a utilização desses gases.

(ENEM - DESAFIO) A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O₃) na estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura.

Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da

• clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.

• produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.

• oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.

• reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro.

• reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.