Exercícios Propostos Caderno Hexa 2

Fuvest O processo de recristalização, usado na purifi-

cação de sólidos, consiste no seguinte:

1º Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação.

2º Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize.

Os gráficos a seguir mostram a variação, com a tempe-

ratura, da solubilidade de alguns compostos em água.

• NaCl e KNO₃

• KBr e NaCl

• KNO₃ e KBr

• NaCl e KBr

• KNO₃ e NaCl

UEG 2015 Uma solução foi preparada a 30 °C pela dis-

solução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em

180 g de água. A solubilidade dessa substância se mo-

difica com a variação da temperatura conforme a tabela

a seguir.

Se a solução for resfriada para 20 °C, a massa, em

gramas, do sal que irá precipitar será igual a:

• 48,0

• 28,0

• 22,4

• 13,8

ITA As notações ∆H_dis, i e ∆H_hid, i serão utilizadas,

respectivamente, para representar as variações de

entalpia molar de dissolução e de hidratação de es-

pécie i em água.

Em relação à dissolução de um mol de sal em água,

a 25 °C, é errado afirmar que:

• hidratação de íons ocorre com liberação de calor.

• |∆H_hid, Na₂SO₄| > |∆H_hid, Na₂SO₄ · 10H₂O|

• ∆H_dis, Na₂SO₄ · 10H₂O > zero enquanto ∆H_dis, Na₂SO₄

  < zero

• |∆H_dis, Na₂SO₄| > |∆H_dis, Na₂SO₄ · 10H₂O|

• |∆H_dis, Na₂SO₄| > |∆H_dis, NaCl|

Unesp 2020 Um estudante coletou informações sobre

a concentração total de sais dissolvidos, expressa em

diferentes unidades de medida, de quatro amostras de

águas naturais de diferentes regiões. Com os dados

obtidos, preparou a seguinte tabela:

Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos

valores de concentração foram digitados em linhas

trocadas. Esses valores são os correspondentes às

amostras.

• 2 e 4

• 1 e 3

• 1 e 2

• 3 e 4

• 2 e 3

UEG 2016 Considere 5 L de uma solução aquosa con-

tendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada

como solução de partida para outras de mais baixa

concentração. Uma quantidade de 2 mL dessa solu-

ção contém uma massa de soluto, em miligramas, de

aproximadamente

• 3

• 29

• 58

• 73

• 292

Uerj 2018 Em análises metalúrgicas, emprega-se uma

solução denominada nital, obtida pela solubilização

do ácido nítrico em etanol.

Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de

uma solução aquosa de ácido nítrico com concentra-

ção de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume

de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quan-

tidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de

solução nital.

Com base nas informações, a concentração de ácido

nítrico, em g·L^-1, na solução nital é igual a:

• 10,5

• 14,0

• 16,8

• 21,6

Unicamp 2017 É muito comum o uso de expressões

no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade

de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que

ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se

compara a outra que ingeriu 6 doses de cachaci-

nha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente

que, apesar de em ambas as situações haver danos

à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade

de álcool no organismo foi a que ingeriu:

Dados: teor alcoólico na cerveja = 5% v/v teor alcoólico na cachaça = 45% v/v

• as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é

  maior neste caso.

• as cachacinhas, porque a relação entre o teor al-

  coólico e o volume ingerido é maior neste caso.

• as latinhas de cerveja, porque o produto entre o

  teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste

  caso.

• as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior nes-

  te caso.

UFMS 2020 Para a realização de um experimento,

preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato

de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a

concentração molar dessa solução?

Dados: Al = 27; S = 32,1; O = 16

• 0,001 M.

• 0,05 M.

• 0,005 M.

• 0,1 M.

• 0,01 M.

Vunesp O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺

admitido para seres humanos é de 6 miligramas por

litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de

Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a:

Dados: Massa molar de Hg = 200 g/mol.

• 3 ⋅ 10^–5

• 6 ⋅ 10^–3

• 3 ⋅ 10^–2

• 6

• 200