11 IND 6 ESTEQUIOMETRIA

Cuando reacciona 1 mol de  $N_2$   y 3 moles de  $H_2$   se produce  $NH_3$  , como se muestra en la siguiente ecuación química.  $1N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$  

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce (n)

• 1 mol de  $NH_3$  

• 4 moles de  $NH_3$  

• 2 moles de  $NH_3$  

• 6 moles de  $NH_3$  

A continuación se muestra la reacción de combustión del gas propano  $(C_3H_8)$  , un gas que se utiliza en algunas estufas y otros electrodomésticos
Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de  $H_2O$  , ¿Cuántas moles de  $(C_3H_8)$   debieron haber reaccionado con suficiente cantidad de  $O_2$ ?  

• Reaccionaron 8 moles de  $(C_3H_8)$  , porque por cada 10 moles de  $O_2$   se producen 4 moles de  $H_2O$  .

• Reaccionó 1 mol de  $(C_3H_8)$  , por que por cada 11 moles de  $(C_3H_8)$   se producen 4 moles de  $H_2O$  .

• Reaccionaron 2 moles de  $C_3H_8$  , porque por cada 1 mol de  $C_3H_8$   se producen 4 moles de  $H_2O$  .

• Reaccionaron 5 moles de  $(C_3H_8)$  , porque por cada 2 moles de  $O_2$   se producen 4 moles de  $H_2O$  .

La ecuación anterior describe la reacción de combustión del CO:

Si en un laboratorio se hacen reaccionar 10 moles de CO con 4 moles de O₂, ¿Cuál es el reactivo límite?

• El O₂, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 2 moles de CO sin reaccionar.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 2 moles de CO que no reaccionan.

• El O₂, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 4 moles de CO sin reaccionar.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 4 moles de CO que no reaccionan.

A continuación se muestran la ecuación balanceada que describe la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los reactivos y del producto.

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 280 g de Fe con 96 g de , el reactivo límite es:

• Fe, porque su masa molar es mayor que la del O₂ ; así que se necesitará mayor cantidad de este reactivo

• O₂, porque la molécula de Fe₂O₃ tiene más átomos de oxígeno que de Fe .

• Fe, porque 280 g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas.

• O₂, porque al finalizar la reacción se habrán consumido completamente 96 g de O₂ y sobrarán 56 g de Fe .