Propiedades Coligativas

Se utiliza para medir el equilibrio térmico entre los sistemas.

• Calor

• Temperatura

• Trabajo

• Energía

Si hay transferencia de energía entre dos sistemas hablamos de

• Trabajo

• Energía

• Calor

• Temperatura

Las propiedades coligativas dependen de

• La naturaleza del soluto.

• El tipo de moléculas del soluto y del solvente.

• La cantidad del soluto.

Si agregamos 50 g de sal en 100 g de agua. Qué respuesta es incorrecta.

• Aumenta el punto de ebullición

• Disminuye la presión de vapor

• Aumenta el punto de congelación

Si la concentración de soluto es mayor en la parte externa de la célula. El agua sale para equilibrar por lo tanto.

• La célula se engorda (solución hipotónica)

• La célula se mantiene igual (solución isotónica)

• La célula se reduce (solución hipertónica)

¿Qué fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 900 mm Hg? Si se sigue la Ley de Raoult. Y sabiendo que la presión de vapor sobre el agua pura a 120 °C es 1489 mm Hg.

Calcula la presión osmótica de una disolución que contiene 20 g de sal de mesa (NaCl) en 700 ml de disolución, a 25 ºC.

R= 0.082 atm. L / mol. K

Si tienes una disolución de Agua con sal 15 m. Y sabes que la Ke = 0.51 K Kg/mol.

¿Cuánto fue el aumento (∆Te) y la temperatura de la disolución en Kelvin?

Si tienes una disolución de Agua con sal 15 m. Y sabes que la Kc = 1.86 K Kg/mol

¿Cuánto es el descenso (∆T_c) y la temperatura de la disolución en Kelvin?