Diagnostique T01

Lors d'une transformation chimique:

• les éléments chimiques se conservent

• les molécules se conservent

• les ions se conservent

• les charges électriques se conservent

Dans l'équation de réaction suivante :

3 Fe(s) + 2 O₂(g) → Fe₃O₄(s)

• Le fer est un produit.

• le dioxygène est un réactif.

• l'oxyde de fer est un produit.

• l'oxyde de fer est un réactif

Dans l'état final d'un système chimique suite à une transformation chimique :

• les deux réactifs sont toujours épuisés.

• l'un des réactifs est entièrement épuisé.

• la température du système est toujours plus élevée qu'à son état initial.

• la température du système peut avoir évoluée.

La combustion complète de l'éthanol C₂H₆O(l) admet pour équation de réaction :

• C₂H₆O(l) + O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

• C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

• C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(l)

• C₂H₆O(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l)

La réaction de l'aluminium Al(s) avec les ions hydrogène H⁺(aq) admet pour équation de réaction :

• 2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)

• Al(s) + H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + H₂(g)

• 2 Al(s) + 3 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)

• Al(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 1,5 H₂(g)

La relation entre quantité de matière, masse molaire et masse est:

• n = m × M

• m = n × M

• M = m / n

• n = m / M

La relation entre quantité de matière, concentration molaire et volume est:

• C = n × V

• V = n × C

• C = n / V

• n = C × V