2do 1

El porcentaje de Fe, en el óxido ferroso, FeO, es:

• 74.28 %

• 75.68%

• 77.72%

• 77.00%

En la formula molecular H₂SO₄, el porcentaje de la masa del Hidrógeno es de...

• 2.05%

• 32.69%

• 65.25%

• 26.8%

Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂

Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40

• 65,7 % Ca

  12,3 % O

  22 % H

• 59,8 % Ca

  38,4 % O

  1,8 % H

• 66,5 % Ca

  21,1 % O

  12,4 % H

• 54% Ca

  43 % O

  3 % H

En la formula molecular ZnSO₄, el porcentaje de la masa del Oxigeno es de...

• 40%

• 40.49%

• 19.86%

• 66.67%

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

• La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

• La masa se crea durante la reacción química

• La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

• La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?

• Representan los subíndices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

• Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

• Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

• Todas son correctas

• Ninguna de las anteriores

¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?

• Transformar a moles

• Determinar la masa molecular

• Igualar la ecuación química

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Dada la ecuación química:
 $2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$ 

Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Agua

• Ambas, Hidrógeno y Oxígeno