ENLACES QUÍMICOS - FÓRMULAS Y MOLÉCULAS

La configuración electrónica del átomo de un elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Si este átomo interacciona con otro átomo más electronegativo producirá un enlace

• iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia y completar el octeto

• covalente, porque compartirá sus dos electrones con 6 electrones que aporte el más electronegativo y cumplir con el octeto

• iónico, porque tendrá que ganar 6 electrones del átomo más electronegativo para cumplir el octeto

• covalente, porque al interactuar se transformará en un ion al ceder los 2 electrones de valencia al elemento más electronegativo

La tabla muestra la configuración electrónica de cuatro elementos

La mayor probabilidad de formación de un enlace covalente se dará entre

• N y O

• N y P

• O y M

• M y N

Respecto a las propiedades que caracterizan a los compuestos covalentes es correcto afirmar que

• son duros pero frágiles

• la mayoría son solubles en agua

• son malos conductores de la electricidad

• tienen altos puntos de fusión y ebullición

En la gráfica se muestra la variación del carácter iónico de un enlace en relación con la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo conforman

La electronegatividad del potasio (K) es 0.8 y la del cloro (Cl) es de 3.0. El compuesto cloruro de potasio KCI se caracteriza por presentar estructura

• 30% covalente y 70% iónica

• 10% covalente y 90% iónica

• 70% Covalente y 30% iónica

• 50% covalente y 50% iónica

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos: X, J, Y y L.

Con base en lo anterior, el compuesto con mayor carácter iónico es

• YX

• YJ

• JL

• LY

En la tabla se muestran algunos datos correspondientes a átomos de tres elementos diferentes

De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW₂ es

• a

• b

• c

• d

Si la configuración electrónica de un elemento es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ , es posible deducir que tenderá a formar enlace

• iónico, covalente y metálico

• iónico y metálico

• metálico y covalente

• iónico y covalente

Según la tabla, es correcto afirmar que en el compuesto B₂ los átomos se hallan unidos por un enlace covalente doble.

Con base en lo anterior las fuerzas de atracción intermolecular entre varias moléculas del compuesto B₂ son de tipo

• ión – dipolo

• puentes de hidrógeno

• dipolo - dipolo

• London

Cuando se realiza un enlace químico, los átomos tienden siempre a buscar estabilidad completando el octeto, situación que no siempre se cumple. En uno de los siguientes compuestos no se cumple la ley del octeto

• NaCl

• CO₂

• NO₂

• CCl₄

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de amoniaco (NH₃) y 1 mol de gas carbónico (CO₂)_.

De acuerdo con esto, es válido afirmar que

• los recipientes contienen igual número de moléculas

• la densidad de los dos gases es igual

• el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

• la masa molecular de los dos gases es igual