Estequiometria

La masa de 1 mol de Fe₂O₃ es ()g

(a)  

A partir de la siguiente ecuaciòn:

CH₄ + 2O₂ -- CO₂ + 2H₂O

Indica la forma correcta de interpretarla

• 1 mol CH₄ + 2 mol O₂ = 1 mol CO₂+ 2 mol H₂O

• 1 molècula CH₄ + 2 molèculas O₂ = 1 molècula CO₂ + 2 molèculas H₂O

¿Cuál es la masa de 2 mol de KOH?

(a)  

En 36 g de H₂O hay...

• 1,204 x 10²⁴ molèculas.

• 1,204 x 10²⁴ átomos

• 6,02 x 10²³ molèculas

• 12,04 x 10²⁴ molèculas

La masa de 1,806 x 10²⁴ molèculas de eteno (C₂H₄) es

• 28 g

• 84 g

• 96 g

• 48 g

• 2 mol de propino y 6 mol de dioxìgeno

• 3 mol de propino y 8 mol de dioxìgeno

• 2 mol de propino y 8 mol de dioxìgeno

• 2 molèculas de propino y 8 molèculas de dioxìgeno

Al reaccionar hierro (Fe) con oxígeno gaseoso (O₂) se produce Oxido de Fe III (Fe₂O₃).

Indica que ecuación química representa dicho cambio desde el punto de vista fenomenológico.

• 2Fe₂O₃ = 4Fe +3 O₂

• 2Fe_(s) + 3O_2(g) = 2Fe₂O_3(s)

• 4Fe_(s) + 3O_2(g) = 2Fe₂O_3(s)

• 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃