LIÊN KẾT HÓA HỌC 1

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng

• nhận thêm electron

• nhường bớt electron

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử phi kim có khuynh hướng

• nhận thêm electron

• nhường bớt electron

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

• nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phi kim cụ thể

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

• sự góp chung các electron độc thân

• sự cho – nhận cặp electron hóa trị

• lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

• lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do

Chọn phát biểu sai về ion

• Ion là phần tử mang điện

• Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

• Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử

• Ion được hình thành khi ngtử nhường hay nhận electron

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do

• hai hạt nhân ngtử hút electron rất mạnh

• mỗi ngtử Na, Cl góp chung 1 electron

• mỗi ngtử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau

• Na → Na⁺ + 1e; Cl + 1e→ Cl^–; Na⁺ + Cl^– → NaCl

Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử

• CaCl₂

• NH₄Cl

• AlCl₃

• HCl

Số electron trong các cation: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺  là

• 10

• 11

• 12

• 13

Số  electron  trong các ion ² ₁H⁺  và  ³² ₁₆S^2-  lần lượt là

• 1 và 16

• 2 và 18

• 1 và 18

• 0 và 18

số nơtron trong các ion ⁵⁶ ₂₈ Fe^{2+ 35} ₁₇Cl^- lần lượt là

• 26 và 17

• 30 và 18

• 32 và 17

• 24 và 18

Khi hình thành ion, nguyên tử O (Z=8) sẽ

• nhường 2e

•    nhận 2e 

• nhường 6e

• nhận 6e