Zuur/base titrimetrie

Als een molecuul met een bepaalde pKa waarde, is opgelost in een oplossing met pH waarde waar pH=pKa, betekent dat

• En zuur zal beter oplossen dan en bas

• 50% van de moleculen is geprotoneerd

• En bas zal beter oplossen dan een zuur

• 99% van de moleculen zijn geprotoneerd

In een titratie telt dat bij de equivalentiepunt is

• pH=7.0

• 50% van de moleculen zijn geprotoneerd

• toegevoegd OH-/H+ is gelijk aan H+/OH-

• de titratie klaar

In welke situatie (A,B,C,D) zitten wij bij de equivalentiepunt (zwart punt)

• A

• B

• C

• D

Na de start van een titratie, maar voor de equivalentiepunt, met welke formule kunnen wij de pH berekenen?

Wij kunne de methode van de tweede afgeleide gebruiken om de kruis punt met de y-as vinden. Waarom willen wij dat doen?

• Om te weten waar wij halve wegen zijn en waar pH=pKa

• Om te weten waar de maximale helling van de titratiecurve is

• Om te weten of wij en zuur of een base hebben

• Om de equivalentie punt exact te berekenen