ACIDOS Y BASES

El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:

• Arrhenius

• Brönsted y Lowry

• Lewis

• Dalton

Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

• El ion Cl^- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón.

• El ion HS^- es el ácido conjugado del H₂S.

• El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH^- para formar agua.

• El ion Cl^- es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón.

Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido:

• HCO₃^- + H₃O⁺ <=====> 2 H₂O + CO₂

• HCO₃^- + H₂O <=====> H₂CO₃

• HCO₃^- + OH^- <=====> H₂O + CO₃^2-

• HCO₃^- + HBO₂ <=====> H₂O + CO₂ + BO₂^-

En el equilibrio H₂PO₄^- + HCl <===> H₃PO₄ + Cl^- , actúan como ácido o como ácidos, según la teoría de Brönsted y Lowry:

• El HCl y el H₃PO₄

• El H₂PO₄^-

• El H₂PO₄^- y el Cl^-

• El Cl^-

¿Cuál de las siguientes especies químicas puede actuar como ácido de Lewis?:

• OH^-

• Br^-

• Fe³⁺

• NH₃

Si tenemos una disolución concentrada de una base fuerte, podemos afirmar que:

• Su pH será mayor que 7, ya que la concentración de OH^- es alta.

• Su pH será mayor que 7, ya que la concentración de OH^- es baja.

• Su pH será menor que 7, ya que la concentración de OH^- es alta.

• Su pH será menor que 7, ya que la concentración de OH^- es baja.

Si preparamos dos disoluciones de la misma concentración, una de amoniaco y otra de cloruro de amonio, encontraremos que:

• Tendrán el mismo pH pues ambas tienen amonio y amoníaco.

• Tendrán el mismo pH pues ambas tienen la misma concentración.

• El pH de la primera es inferior al de la segunda.

• El pH de la primera es superior al de la segunda.

¿Cual de los siguientes ácidos:

A (Ka = 2,9.10^-8)

B ( Ka = 6,2 . 10^-10)

C (Ka = 1,9.10^-5)

D (Ka = 6,3.10^-5)

es el más débil?

• A

• B

• C

• D

Según la figura, es correcto afirmar que:

• El F^- y el H⁺ se comportan como un ácido de Lewis ya que son capaces de donar un par de electrones.

• El BF₃ y el H⁺ se comportan como un ácido de Lewis ya que son capaces de aceptar un par de electrones.

• El BF₃ y el NH₃ se comportan como un ácido de Lewis ya que son capaces de donar un par de electrones.

• El F^- y el NH₃ se comportan como un ácido de Lewis ya que son capaces de donar un par de electrones.

¿Cuál de las siguientes sustancias se comporta como un ácido de Arrhenius?

• NH₃

• CH₃COOH

• NH₄⁺

• CN^-