LUYỆN TẬP VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 1,0.10^-4 mol/(l.s)

• 7,5.10^-4 mol/(l.s)

• 4,0.10^-4 mol/(l.s)

• 5,0.10^-4 mol/(l.s)

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta hay sử dụng biện pháp nào sau đây?

• đốt trong lò kín

• xếp củi chặt khít

• thổi hơi nước

• thổi không khí khô

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

• thêm MnO₂

• tăng nồng độ H₂O₂

• đun nóng

• tăng áp suất H₂

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng

• nồng độ kẽm bột lớn hơn

• lượng kẽm bột nhiều hơn kẽm miếng

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

• Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn

• Giảm hao phí năng lượng

• Giảm thời gian nấu ăn

• Cả A, B và C đúng

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

• 0,018

• 0,016

• 0,012

• 0,014

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

• kích thước các tinh thể KClO₃.

• áp suất.

• chất xúc tác.

• nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng là:

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• (1), (2), (4), (5)

• (2), (3), (5)

• (2), (3), (4), (6)

• (1), (2), (4)

• Tăng nhiệt độ của hệ

• Giảm nồng độ HI

• Tăng nồng độ H₂

• Giảm áp suất chung của hệ.