Prueba de corte 11 Química

En un proceso de ionización, un compuesto como el NaCl se disocia para formar iones en solución. A 0°C la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 100 mL de agua es 35.7 g. Si en estas condiciones se adiciona una mayor cantidad de cloruro de sodio a una solución con estas características, la ilustración que mejor representa la mezcla formada es

• A

• B

• C

• D

  A CONTINUACIÓN, SE MUESTRA LA SOLUBILIDAD DE CUATRO SUSTANCIAS SÓLIDAS EN AGUA.

Para obtener una solución saturada, es necesario disolver:

• 15 g de Q en 100 g de solvente a 25⁰C

• 42 g de T en 100 g de solvente a 25⁰C

• 21 g de T en 50 g de solvente a 60⁰C

• 34 g de R en 50 g de solvente a 60°C

La reacción química que representa el diagrama molecular es:

• C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

• C₂H₁₀ + 6 O₂ → 2 CO + 5 H₂O

• 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

• C₂H₁₀ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 5 H₂O

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución.

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor

  concentración.

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

A continuación se muestran los tipos de reacciones que existen.

Según lo anterior, ¿cómo se clasifica la reacción:

2 H₂O + Mg   →  Mg(OH)₂ + H₂ ?

• De desplazamiento sencillo, en la que RS representa el H₂O y T  representa el Mg.

• De desplazamiento doble, en la que RS representa el Mg yTU  representa el H₂O.

• De síntesis en la que RS  representa el Mg(OH)₂.

• De descomposición en la que RS representa el Mg(OH)₂.

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II

• la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

• la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Si una solución al 10% (m/m) de la sustancia X se prepara a 30°C y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0°C es válido afirmar que

• Se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0°C

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0°C

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0°C

• Se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0°C

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

• Al doble de la concentración en la solución patrón

• A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

• A la mitad de la concentración en la solución patrón

• A la concentración en la solución patrón

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación

• Los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X

• La concentración de las cuatro soluciones sea igual

• Disminuya la concentración de la solución del vaso dos

• Aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

• El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

• El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas