Revisão - 3ª série - Elza

Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que

• o cloro tem menor energia de ionização.

• o sódio tem raio atômico maior. 

• o sódio tem maior afinidade eletrônica. 

• os íons de ambos são isoeletrônicos.

• ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

O número de elétrons do ânion X^2- de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto.

• O número atômico do elemento X é 16.

• Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.

• A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se localizam os elétrons.

• Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X^2-.

Com relação ao elemento químico nitrogênio (Z = 7), é correto afirmar que:

• sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental, é K–2, L–2, M–3. 

• possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada. 

• pertence ao 3º período da tabela periódica. 

• pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica. 

• seu símbolo é Ni.

Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.

Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,

• 10, 12 e 26 

• 9, 12 e 30 

• 19, 24 e 26 

• 9, 24 e 30

Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

• A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido. 

• A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 

• A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 

• O CFC (clorofluorcarbono), gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.

• A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 

A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes (carga +3), ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios (família 6ª), é:

• M₃Y₂

• M₂Y₃

• MY₃

• M₃Y

• M₂Y

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃CH₂OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:

• iônicas, covalentes e covalentes

• covalentes, covalentes e covalentes

• iônicas, covalentes e iônicas

• covalentes, iônicas e iônicas

• iônicas, iônicas e iônicas

A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição química pode ser representada pela fórmula C₆H₁₂O₆.

Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é

• 3

• 24

• 96

• 180

Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

• metais alcalino-terrosos.

• gases nobres.

• halogênios.

• metais alcalinos

Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

• nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.

• sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.

• mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

• potássio tem maior raio atômico que o Br.

• hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.