Kenaikan titik didih

Apa hubungan zat terlarut dengan kenaikan titik didih?

• Semakin banyak jumlah zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin dikit jumlah zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin besar ukuran zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin kecil ukuran zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

Bagaimana pembelajaran hari ini? Pilihlah gambar yang mewakili perasaan kalian setelah mempelajari materi ini.

• 
• 
• 
• 

Air yang berasal dari suatu sumber mata air ternyata mempunyai titik didih 100,052 ⁰ C. berapa mol jumlah partikel yang terlarut dalam setiap 1 Liter air yang berasal dari sumber mata air tersebut. (kb air 0.520⁰ C)

• 0,1 mol

• 0,01 mol

• 1 mol

• 0,52 mol

Tentukan titik didih larutan 20.8 gram barium Klorida (BaCl₂ ) dalam 600 gram air (Kb = 0.5 ⁰ C / molal), Mr BaCl₂ 207

• 0.25 ⁰ C

• 0,28 ⁰ C

• 100,28 ⁰ C

• 100, 82 ⁰ C

Apa hubungan zat terlarut dengan kenaikan titik didih?

• Semakin banyak jumlah zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin dikit jumlah zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin besar ukuran zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

• Semakin kecil ukuran zat terlarut, semakin besar kenaikan titik didih.

Semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah ....

• tekanan uap larutan semakin besar

• titik didih semakin tinggi

• tekanan osmotik semakin kecil

• tidak mempengaruhi apapun

• titik beku semakin tinggi

Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai sifat koligatif kenaikan titik didih adalah ....

• Titik didih larutan nilainya lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya

• Kenaikan titik didih didapatkan dengan mengalikan molalitas dengan konstanta titik didih pelarut

• Kenaikan titik didih didapatkan dari selisih titik didih larutan dan titik didih pelarut

• Kenaikan titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat terlarut

• Kenaikan titik didih zat nonelektrolit lebih tinggi daripada zat elektrolit

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ....

• larutan garam merupakan larutan elektrolit

• larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

• larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

• larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

• larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam

Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ….

• Tekanan Osmosis

• Penurunan Tekanan Uap jenuh

• Penurunan titik beku

• Kenaikan Titik Didih

• Penurunan Titik Didih

Suatu zat nonelektrolit sebanyak 0,645 gram yang dilarutkan dalam 50 gram CaCO3 dengan ΔTb = 0.645 ⁰ C. jika Kb air = 0.5 ⁰ C/m, maka massa molekul relatif nya adalah...

• 100

• 10

• 645

• 20