กฎหมายแก๊สในอุดมคติ

สูตรของกฎแก๊สในอุดมคติคืออะไร?

• P1V1 = P2V2

• P1/T1 = P2/T2

• PV = nRT

• V1/T1 = V2/T2

ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ได้อธิบายก๊าซในอุดมคติ

• เป็นไปตามที่ทำนายโดยกฎของแก๊สในอุดมคติ

• โมเลกุลไม่มีแรงดึงดูด

• โมเลกุลถือว่าไม่มีปริมาตร

• โมเลกุลมีแรงผลัก

ในสมการก๊าซในอุดมคติ ค่าคงที่ก๊าซสากล R in . เป็นเท่าใด

L.atm/mol.K?

• 0.821

• 0.0821

• 0.00821

• 0.000821

กฎหมาย IDEAL GAS ระบุว่า PV=NkT โดยที่ N ย่อมาจาก?

• จำนวนโมล

• จำนวนอะตอม

• จำนวนโมเลกุล

• จำนวนอะตอมและโมเลกุล

จะเกิดอะไรขึ้นกับความหนาแน่นของก๊าซเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นที่ความดันคงที่?

• เพิ่มขึ้น

• ลดลง

• ยังคงเหมือนเดิม

• ไม่สามารถกำหนดได้

ปริมาณก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 2.34 กรัมที่ STP ครอบครองคือเท่าใด

• 0.0119 L

• 0.119 L

• 1.19 ล

• 11.9 ลิตร

อุณหภูมิ 0.654 โมลของก๊าซนีออนจะครอบครอง 12.30 ลิตรที่ 1.95 บรรยากาศ?

• 417 K

• 427 K

• 437 K

• 447 K

ตัวอย่างก๊าซอาร์กอนที่ STP มีขนาด 56.2 ลิตร หามวลของอาร์กอนในตัวอย่าง

• 101 กรัม

• 110 กรัม

• 111 กรัม

• 100 กรัม

แรงดันที่กระทำโดยก๊าซไนโตรเจน 5.00 โมลที่บรรจุในภาชนะขนาด 30.0 ลิตรที่อุณหภูมิ 25.0 °C คืออะไร?

• 4.07 atm

• 0.342 atm

• 3.74 atm

• 0.145 atm

ก๊าซที่มี มวลโมลาร์ 100 กรัมต่อโมลที่ 1.5 atm และ 30 องศาเซลเซียสมีความหนาแน่นเท่าใด

• 6.03 กรัม

• 6.03 กรัม/ลิตร

• 2.03 กรัม

• 2.03 กรัม/ลิตร