SÃO LUÍS 2022 2ºano 07 Termoquímica e Cinética Química

A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:

• 5,0 mol/h

• 3,0 mol/h

• 2,5 mol/h

• 1,5 mol/h

O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

• 160 g

• 320 g

• 640 g

• 32 g

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

• 4,0 mol/min

• 4,75 mol/min

• 5,0 mol/min

• 4,26 mol/min

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

• 1,7 mol/min

• 5,0 mol/min

• 17,0 mol/min

• 85,0 mol/min

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:

• 4,0 mol/h

• 3,0 mol/h

• 2,0 mol/h

• 1,0 mol/h

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:

• 2,5 mol/h

• 3,0 mol/h

• 1,67 mol/h

• 1,0 mol/h

Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO₃ – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]

• 80 mol/h

• 50 mol/h

• 20 mol/h

• 100 mol/h

O etano é um gás que entra em combustão conforme a reação a seguir:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂+ 6H₂O __ ΔH = -3120kJ

A energia liberada por 500g de C₂H₆ é:

[massa molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

• 6,24kJ

• 1560000kJ

• 26000kJ

• 374,4kJ

Indique a massa de etanol (C₂H₆O) necessária para aquecer 6L (6000g) de água da temperatura de 40ºC para 80ºC, conforme a equação termoquímica a seguir:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = -1367,0kJ

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Fórmula

Q=c.m.Δt onde c=4,18J/g°C

• 29,71g

• 33758,0g

• 33,75g

• 29717,3g

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

R + 2T → RT₂

S + T → ST __ ∆H = -80kJ

RS₂ → R + 2S __ ∆H = +150KJ

RT₂ + 4S → RS₂ + 2ST __ ∆H= -220KJ

• -90kJ

• -10kJ

• +210kJ

• -230kJ