Q6-interações moleculares

Q6-interações moleculares

10th - 12th Grade

8 Qs

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Q6-interações moleculares

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Assessment

Quiz

Chemistry, Physics

10th - 12th Grade

Hard

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Emanuel Bettencourt

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8 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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Considerando as moléculas representadas de A a D, aquelas que são polares são:

A e B

B e C

C e D

A e D

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Selecione a opção que contêm o par de substâncias que pode formar entre si ligações de H.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Entre as moléculas representadas, o tipo de interação que se estabelece é do tipo

interação dipolo permanente - dipolo permanente.

forças de London.

interação dipolo permanente - dipolo induzido.

ligações de H.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

A ordem crescente das temperaturas de ebulição das substâncias representadas é

metilpropano<butano<pentano.

butano<metilpropano<pentano

metilpropano<pentano<butano

pentano<butano<metilpropano.

5.

FILL IN THE BLANK QUESTION

1 min • 1 pt

A intensidade das forças intermoleculares ____ do estado gasoso para o estado sólido, logo, quanto ____intensas são, mais____são os pontos de ebulição e de fusão.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6). Em substâncias constituídas por estas moléculas existem ligações de H na(s) seguinte(s) substância(s)

I e II

II e III

Apenas na II

Apenas na I

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6).

Que tipo de ligações intermoleculares predominam no benzeno, constituído por moléculas representadas por III.

Forças de London

Ligações dipolo permanente-dipolo permanente

Ligações ião-dipolo

Ligações de H

8.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6).

Tendo em conta o tipo de ligações intermoleculares que se estabelecem entre duas substâncias, é possível prever que as substâncias I e II são

imiscíveis porque na substância I não se estabelecem ligações de H.

miscíveis porque nas duas substâncias existem ligações entre moléculas polares e ligações de H.

miscíveis porque na substância I existem ligações entre moléculas apolares.

imiscíveis porque na substância II não se estabelecem ligações entre moléculas polares.