Q6-interações moleculares

Considerando as moléculas representadas de A a D, aquelas que são polares são:

• A e B

• B e C

• C e D

• A e D

Selecione a opção que contêm o par de substâncias que pode formar entre si ligações de H.

Entre as moléculas representadas, o tipo de interação que se estabelece é do tipo

• interação dipolo permanente - dipolo permanente.

• forças de London.

• interação dipolo permanente - dipolo induzido.

• ligações de H.

A ordem crescente das temperaturas de ebulição das substâncias representadas é

• metilpropano<butano<pentano.

• butano<metilpropano<pentano

• metilpropano<pentano<butano

• pentano<butano<metilpropano.

A intensidade das forças intermoleculares ____ do estado gasoso para o estado sólido, logo, quanto ____intensas são, mais____são os pontos de ebulição e de fusão.

Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C₂H₆O) , água (H₂O) e benzeno (C₆H₆). Em substâncias constituídas por estas moléculas existem ligações de H na(s) seguinte(s) substância(s)

• I e II

• II e III

• Apenas na II

• Apenas na I

Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C₂H₆O) , água (H₂O) e benzeno (C₆H₆).

Que tipo de ligações intermoleculares predominam no benzeno, constituído por moléculas representadas por III.

• Forças de London

• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente

• Ligações ião-dipolo

• Ligações de H

Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C₂H₆O) , água (H₂O) e benzeno (C₆H₆).

Tendo em conta o tipo de ligações intermoleculares que se estabelecem entre duas substâncias, é possível prever que as substâncias I e II são

• imiscíveis porque na substância I não se estabelecem ligações de H.

• miscíveis porque nas duas substâncias existem ligações entre moléculas polares e ligações de H.

• miscíveis porque na substância I existem ligações entre moléculas apolares.

• imiscíveis porque na substância II não se estabelecem ligações entre moléculas polares.