Eval diag : Structure et polarité des entités chimiques

Dans le schéma de Lewis d'un atome, le point représente un électron :

• de la couche interne.

• de la couche de

  valence.

• susceptible de former

  une liaison covalente.

Dans la molécule de dichlore,

dont le schéma de Lewis est donné

ci-contre, un atome de chlore est

entouré de :

• 4 électrons

• 7 électrons

• 8 électrons

• 
• 
• 

Le schéma de Lewis de l'ion comporte :

• 8 électrons

• 9 électrons

• 10 électrons

La géométrie de

la molécule de phosgène,

dont le modèle est

représenté ci-contre, est :

• pyramidale

• triangulaire

• tétraédrique

La géométrie de

l'ion ammonium,

dont le schéma de Lewis est

représenté ci-contre, est :

• pyramidale

• triangulaire

• tétraédrique

• la répulsion entre les

  doublets

• la répulsion entre les

  atomes

• la présence de la charge

  positive

L’électronégativité d’un atome traduit

son aptitude à :

• former une liaison avec

  un autre atome

• attirer le doublet qui le

  lie à un autre atome

• obtenir une

  configuration

  électronique identique

  à celle d’un gaz noble

Les atomes de chlore Cl et

d’hydrogène H ont pour électronégativités

respectives 3,2 et 2,2.

• La liaison H-Cl est

  polarisée.

• La molécule de

  chlorure d’hydrogène

  HCl est apolaire.

• Le doublet d’électrons

  est plus proche de

  l’atome d’hydrogène

  H que de l’atome de

  chlore Cl.