Quy tắc Octet

Câu 1: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các

• phân tử khác với nhau tạo thành tinh thể bền vững hơn.

• nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• electron của các phân tử.

• electron ngoài cùng của các phân tử.

Phát biểu nào sau đây sai?

• Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• Trong các phản ứng hoá học, tất cả các electron của phân tử tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.

• Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

• Các electron hoá trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.

Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau thành phân tử để

• mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững

• mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

• lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hoá học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A thường có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

• 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

• 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tố có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.    

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Nguyên tử nào sau đây có lớp electron ngoài cùng bền vững?

• Na (Z = 11).

• Cl (Z = 17).

• Ne (Z = 10).

• Al (Z = 13).

Khi hình thành anion nguyên tử oxygen có xu hướng

• nhường 1 electron.

• nhận 2 electron.

• nhận 1 electron.

• nhường 2 electron.

Câu 1: Nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố

• helium (He).

• neon (Ne).

• argon (Ar).

• krypton (Kr).

Nguyên tử aluminium nhường đi 3 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

• sodium (Na).

• magnesium (Mg).

• silicon (Si).

• neon (Ne).

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.